【正文】 方法（1）、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、對比、得出結論的方法進行啟發(fā)式教學?！督饘倩瘜W性質》說課稿61教學目標1．知識與技能（1）、使學生認識鈉的物理性質，掌握鈉、鋁與氧氣反應的化學性質。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統(tǒng)的知識脈絡。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。三、情感態(tài)度價值觀。二、過程與方法。據此確定的三維目標是：一、知識與技能。七、說板書設計好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：在我的板書上呈現了有關金屬活動性順序的重點內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。最后布置作業(yè)：請學生根據本節(jié)課學習的知識來設計實驗鑒別金與“愚人金”。環(huán)節(jié)三：鞏固提高請學生根據金屬活動性順序來判斷某些反應能否發(fā)生，對本節(jié)課的知識點進行進一步應用。學生根據剛學習過的判斷方法可以得出MgZn(H)Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：讓學生根據金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應，從而加深學生對金屬活動性順序表的理解，達到學以致用的目的。學生通過不同的實驗方案均能得到三種金屬的活潑性順序為MgZnCu。在學生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續(xù)讓學生根據現有的鎂、銅、鋅三種金屬，設計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。學生根據學過的知識以及剛才的實驗不難得出兩種判斷金屬活動性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動性強弱。環(huán)節(jié)二：新課講授首先讓學生自主進行鐵與硫酸銅的反應以及鐵、銅分別與鹽酸的反應，一邊實驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。學生根據上節(jié)課做的實驗能夠判斷出鐵能與硫酸銅反應，鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，進入新課的學習。根據這一教學理念，結合本節(jié)課的內容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學方法：)五、說教學方法講授法、實驗探究法(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程?！倦y點】金屬活動性順序的應用和適用條件?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標：)三、說教學目標【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。)一、說教材本節(jié)屬于人教版化學九年級下第八單元課題2的內容，之前學生已經學習了金屬的化學性質以及置換反應，為本堂課學生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎。接下來，我將從教材、學情、教學目標、教學重難點、教法、教學過程、板書設計這幾個方面開始我的說課。鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等常用鋁來制作。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁有優(yōu)良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。如：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OZn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2．鋁有哪些重要用途?物質的用途決定于它的性質。如：Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。根據上述信息回答以下問題；(1)試推斷該金屬可能的一種用途；(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現象結論答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結論：該金屬的活動性比較強。板書設計課題2金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活動性：Mg、Al＞Fe、CuAu二、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應?，F有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。同時，我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影]金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。其特點不同于化合反應和分解反應。[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱[過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的—些化學反應。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。[投影][活動與探究]，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發(fā)生?[學生活動][師]請大家根據以上實驗內容，填寫下表：[投影]實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象[注：表中內容由學生填寫][問]通過實驗1．．你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應的比較]?。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。[學生活動，教師巡視指導][請學生根據以上實驗，填寫下表][投影]金屬現象反應的化稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。[活動與探究][投影展示活動與探究內容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。[板書]活動性：Mg、AlFe、CuAu[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。[板書]一、金屬與氧氣的反應[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。[學生活動，請一位同學上黑板書寫][學生板書]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式?，F象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[板書]課題2金屬的化學性質[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較][問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?[生]是空氣![師]確切地講，是空氣中的氧氣。[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。[小結]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質。丙：“真金不怕火煉”。課時安排1課時教學過程[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。教具準備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。教學難點對金屬活動性順序的初步探究。(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。3．情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學習化學的興趣。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。教學目標1．知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序?！督饘倩瘜W性質》說課稿3在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。（六）、實踐應用本環(huán)節(jié)主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？這兩個案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學生的共鳴。請你分析一下這是為什么？B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，%的硫酸銅溶液。（2）金屬與酸反應的劇烈程度；（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；常見金屬的活動性順序：為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環(huán)節(jié)對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。板書如下：置換反應特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC金屬的化學性質；（1）大多數金屬能與O2反應；（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；（3）部分金屬能與