【正文】 ol 2－ 2 mol 3－ 4 mol2 ＝ 3 mol。符合要求 的只有 A 項。 A． ①③ B． ②④ C． ②⑤ D． ④⑥ 解析 ： ① 中純鐵 不易被銹蝕； ③ 中 Fe 位于第 Ⅷ 族，而不是 Ⅷ B族； ⑤ 中當(dāng)鐵過量時可生成Fe(NO3)2； ⑥ 可以通過化合反應(yīng)生成 FeCl2和 Fe(OH)3,2FeCl3＋ Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 ⑤ 鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是 Fe(NO3)3。 ③ 鐵位于周期表中的第四周期第 Ⅷ B 族。 答案 ： A 8．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ( ) ① 鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。L－ 1 HCl。L－ 1 H2SO4是濃 H2SO4，常溫下與 Al 接觸形成鈍化膜起保護(hù)作用，不與 Al 繼續(xù)反應(yīng)，故 D選項也應(yīng)排除；因此只有 3 molL－ 1 NaOH D． 18 molL－ 1 HCl B． 4 mol一個鐵失兩個電子，一個三價鐵離子得一個電子，所以 1 mol 鐵可還原 2 mol 三價鐵離子。下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A．氧化性： Zn2＋ Cu2＋ Fe3＋ Ag＋ B． Fe3＋ 的氧化性大于 Cu2＋ C．溶液中 Cu2＋ 與 Fe2＋ 的物質(zhì)的量比為 1∶ 2 D． 1 mol Fe 可還原 2 mol Fe3＋ 解析 ：根據(jù)金屬活動順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。 則下列說法正確的是 ( ) A． MoS2 煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中 B． MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 C． H2MoO4 是一種強(qiáng)酸 D．利用 H CO 和鋁分別還原等量的 MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶ 3∶ 2 解析 ： A項， MoS2煅燒產(chǎn)生的 SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣， A不正確； B項，MoO3和氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)， B不正確； C項， H2MoO4不溶于水，受熱易分解，不是強(qiáng)酸， C不正確； D項還原 1 mol MoO3得 6 mol電子，消耗 H CO、 Al的物質(zhì)的量分別為 62∶ 62∶ 63＝ 3∶ 3∶ 2。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為： ① 2MoS2＋ 7O2=====高溫 2MoO3＋ 4SO2； ② MoO3＋ 2NH3 答案： C 3. 選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是 ( ) ① 主要用途 ② 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) ③ 價格 ④ 加工難度 ⑤ 日常維護(hù) ⑥ 環(huán)境保護(hù) A． ①②③ B． ③④⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥ 解析 ：在選用材料時，要綜合考慮所選材料的性能、價格、制造或安裝成本等，從眾多材料中選取最合適者。加入 1 L之后的圖像，應(yīng)為在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入酸，所以可以排除 A、 B 兩項。L－ 1，向混合溶液中滴加某溶液 Z( molL－ 1 1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 ( ) ① 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ② 一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③ 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④ 合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng) ⑤ 合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A． ①②③⑤ B． ②③④ C． ①②④ D． ①②④⑤ 解析 ：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故 ① 正確；根據(jù)教材知識， ②③ 是正確的；合金的電阻率比純金屬 要大，故 ④ 是錯誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛， ⑤ 是正確的。L－ 1。[Mg2＋ ]2 可推知： [Mg2＋ ]＝ 10－ 12()2 mol 解析 ： 流程甲為： 流程乙為： 則濾液 E、 K中溶質(zhì)主要成分是 NaHCO3，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。 (5)已知 298 K時， Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12(mol/L)3。 (3)驗證濾液 B 含 Fe3＋ ，可取少量濾液并加入 ________________(填試劑名稱 )。福建理綜， 24)從鋁土礦 (主要成分是 Al2O3，含 SiO Fe 2O MgO等雜質(zhì) )中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成 Al3＋ 的離子方程式為 ________________。而 Na2SiO3能與 E(CO2)、 H2O反應(yīng)生成 Na2CO3與 H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成 B。 解析： 單質(zhì) A與 B高溫下反應(yīng)生成單質(zhì) D與氣態(tài)化合物 C， C可與氧氣反應(yīng)生成 E，推測E一定為非金屬氧化物，而 E又能 與 Mg反應(yīng)生成單質(zhì) A，推測 E為 CO2，則 A為單質(zhì)碳。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式： E→ G________________________________________________________________________， D→ F________________________________________________________________________， E→ A________________________________________________________________________。已知： A、 D 是單質(zhì)，且 C、 E、 G 中均含有 A 單質(zhì)中的元素， B、 F、 H 中均含有 D 單質(zhì) 中的元素；常 溫下，除 C、 E外其他物質(zhì)均為固體。 (3)① 類似于鋁熱反應(yīng) ② 根據(jù)題意可寫出離子方 程式： MnO2＋ H2O2＋ 2H＋ ===Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 答案 ： (1)2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 或 2Al＋ 3Cu2＋ ===2Al3＋ ＋ 3Cu 2Cu＋ O2＋ H2O＋CO2===Cu 2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失 Al3 ＋ ＋ 3OH －===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ (3)① 3MnO2＋ 4Al 高溫 ,3Mn＋ 2Al2O3 ② MnO2＋ H2O2＋ 2H＋ ===Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 12． (2021 解析 ： (1)由 CuCl2溶液中 Cu2＋ 的水解使溶液呈酸性，所以會有 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ ，也有 2Al＋ 3Cu2＋ ===2Al3＋ ＋ 3Cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出 2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3。 ② MnO2 在 H2O2 分解反應(yīng)中作催化劑。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦 (主要成分為 MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳 。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________________________。 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 [設(shè)其主要成分為 Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個 (是離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ) 置換反應(yīng) __________________________________________________________________； 化合反應(yīng) _________________________________________________________________。 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 。 (1)下表為 “ 鋁與氯化銅溶液反應(yīng) ” 實驗報告的一部分 ： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁片 (過量 )放入一定濃度的 CuCl2 溶液中 。則組合可能為 CuO、 C； CuO、 C、 Fe2O3。 (3)Cl2＋ 2Fe2＋ ===2Cl－ ＋ 2Fe3＋ ； 2Fe3＋ ＋ Cu===2Fe2＋ ＋ Cu2＋ 循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe3＋ 、 Cu2＋ 和 Cl2與 H2O 反應(yīng)生成的 H＋ (4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為： 4I－ ＋ 3H2O2＋ 2Fe2＋ ===2I2＋ 2Fe(OH)3↓ (5)由題意分析無 Cu 生成，則必定是不發(fā)生 Cu2＋ ＋ Fe===Cu＋ Fe2＋ 或 2Al＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋ 2Al3＋ 的置換反應(yīng)，說明混合物中無 Fe 和 Al。 解析： 由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知， Y中必含 Cu，另有 Fe2＋ ；產(chǎn)生兩種氣體必須有 C (1)上層清液中通入 CO2無明顯現(xiàn)象說明無 [Al(OH)4]－ ，進(jìn)一步說明樣品中無 Al。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng) 。 (4)取 Y中的溶液，調(diào) pH約為 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。 ② 若 Z為兩種氣體的混合物，試劑 a為適量水，則 Z中兩種氣體的化學(xué)式是 __________。取上層清液，通入 CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是 __________(填寫化學(xué)式 )。H 2O