魯科版化學必修1鋁金屬材料word學案-文庫吧資料
2024-12-13 01:28本頁面
【正文】 Cu(OH)2 等一樣受熱分解呢？如果是，寫出化學方程式。H 2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4+ ⑵ Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 ＋ 3H2O（ Al(OH)3 ＋ 3H+＝ Al3+＋ 3H2O） Al(OH)3＋ NaOH＝ Na[Al(OH)4]（ Al(OH)3＋ OH－ ＝ [Al(OH)4]－ ） ⑶ Al2O3 ＋ 6HCl＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O（ Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O） Al2O3＋ 2NaOH＋ 3H2O＝ 2Na[Al(OH)4]（ Al2O3＋ 2OH－ ＋ 3H2O＝ 2[Al(OH)4]－ ） 2． 強酸，強堿 3．不溶于水，白，水的凈化 【自我檢測】 1． D 2． C 3． B 4． C 5． D 【課堂討論】 1．⑴鋁是一種較為活潑的金屬，為什么生活中的鋁制品卻比較穩(wěn)定呢？ 鋁表 面形成一層致密的氧化物保護膜，將空氣與鋁隔開。 ⑵ Cl、 NO3， Na+、 OH， Mg2+、 H+、 Ag+、 HCO3， HCO3＋ OH＝ CO32— ＋ H2O， H+＋ OH＝ H2O， Mg2+＋ 2OH＝ Mg(OH)2↓， Ag+＋ OH＝ AgOH↓。 3： 1， 1： 1 5．金屬鋁能與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應放出氫氣，與氧化性酸能否發(fā)生反應？如何反應？ 非氧化性酸 （ 如鹽酸、稀硫酸 ）： 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 氧化性酸 （ 如硝酸、濃硫酸 ）： Al＋ 4HNO3 (稀 )＝ Al(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O 注意： Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反應。 鋁熱反應有何用途？ ①常用于野外焊接鋼軌等； ②工業(yè)上也利用該反應焊接大截面的鋼材部件。 分類：金屬類 ―― 鋁 ――鹽溶液酸溶液非金屬 實驗方案： ⑴鋁粉的燃燒（詳見實驗 1） ⑵與鹽酸的反應 ⑶與 Hg(NO3)
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