學(xué)年高中化學(xué)專題22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件新人教版選修420xx1104240-文庫吧資料
2024-10-22 17:51本頁面
【正文】 成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,沒加催化劑,加了催化劑,第十八頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。因而使反應(yīng)速率加快。,四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)24結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率,第十六頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,第十四頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,V倍數(shù)值（t2t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率,溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。,典例2 對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,DE,第十三頁，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十八分。,對(duì)于氣體有下列幾種情況:,恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大,恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大； B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變,恒壓時(shí)：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大， →各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。如在密閉容器中通入惰性氣體。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。,規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,,原因：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,注意：,典例1： 一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的濃度 B、加
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