山東省壽光現(xiàn)代中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含解析-文庫吧資料
2024-12-11 19:33本頁面
【正文】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224升 HC1溶于 635mL水中，所形成的鹽酸的密度為 ，則所得的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _____________。VL＝ 。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 m/Mmol＝ 。Mg/mol＝ m/Mmol。 (4)該氣體溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為 ______________。mol1。 20. 等體積的 NaCl、 MgCl A1Cl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的 AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則 NaCl、 MgCl A1C13三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A. 1： 2： 3 B. 3： 2： 1 C. 6： 3： 2 D. 1： 1： 1 【答案】 C 【解析】試題分析：等體積的 NaCl、 MgCl AlCl3 三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3 溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸銀的物質(zhì)的量相同，則生成 AgCl 的物質(zhì)的量相同，令 AgCl為 1mol，由氯離子守恒可知： n(NaCl)=1mol， n(MgCl2)= mol， n(AlCl3)= mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故 NaCl、 MgCl AlCl3 三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：1mol： mol： mol=6： 3： 2，故答案為 C。L1 的 Na2SO4溶液 300ml、 mol ? L1MgSO4溶液 200m1和 考點(diǎn)：考查飽和溶液、過氧化鈉的性質(zhì)。 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅推論和物質(zhì)的量計算等知識。 點(diǎn)睛 ： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確硫酸鉀的化學(xué)式組成與鉀離子、硫酸根離子之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵 。1023/mol＝ ，所含原子的物質(zhì)的量是 2mol； ② 標(biāo)況下 1mol， 所含原子的物質(zhì)的量是 1mol； ③ 4℃時 18mL 水的質(zhì)量是 18g，物質(zhì)的量是 1mol，所含原子的物質(zhì)的量是 3mol； ④ 中所含原子的物質(zhì)的量是 ，因此各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序 ④③②① ，答案選 D。 14. 下列對實驗過程的評價正確的是 A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是 CaCO3 B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含 SO42 C. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性 D. 驗證燒堿溶液中是否含有 Cl，先加稀鹽酸除去 OH，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含 Cl 【答案】 C 【解析】 A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體不一定是 CO2，因此不能證明該固體一定是 CaCO3， A錯誤； B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀等，因此該溶液中不一定含 SO42－ ， B 錯誤； C. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，說明溶液顯堿性 ， C正確； D. 先加 稀鹽酸引入了氯離子 ， 不能證明含 Cl－ ， D錯誤，答案選 C。 考點(diǎn)：容量瓶的結(jié)構(gòu)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù) (質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù) )及離子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 考點(diǎn)：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。答案選 B。 8. 如果 1g水中含有 n 個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 A. n/lmol1 B. 9n lmol1 C. 2n lmol1 D. n mol1 【答案】 B 【解析】試題分析： 1g 水的物質(zhì)的量 =1/18mol，水分子是由 1 個氧原子和 2 個氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為 1/18 mol2=1/9mol，由 N=nNA 可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為 NA= n247。 7. 己知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中可靜止不動，而在相同條件下該氣體在下列某氣體中會下沉，這種氣體是 A. CH4 B. Cl2 C. CO2 D. O2 【答案】 A 【解析】 己知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中可靜止不動，這說明該氣體的密度與空氣接近 ， 即該氣體的相對分子質(zhì)量約是 29。 6. 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行試驗。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為g1023/mol＝ ， 質(zhì)量為 32g/mol＝ 16g， C 錯誤； D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同 ， 例如氧氣和臭氧等 ， D錯誤，答案選 C。 考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)、保存等 5. 下列敘述正確的是 A. 1molH2O 的質(zhì)量為 l8g/mol， CH4的摩爾質(zhì)量為 16g B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22. 4LH2和 O2的混合物所含的原子數(shù)為 NA C. 1023個 O2分子的質(zhì)量為 16g D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 【答案】 C 【解析】 A. 1molH2O 的質(zhì)量為
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