人教版中考化學(xué)第一單元身邊的化學(xué)物質(zhì)第6講溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)專項訓(xùn)練-文庫吧資料
2024-12-11 10:51本頁面
【正文】 __________(回答一條即可 )。 (4)該實驗所選取的量筒的量程最好是 ________(填 “ 10”“50” 或 “100”)mL 。 (3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是 ________(填序號 )。實驗室配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉 g，需要量取水 ________。 4．溶液配制中誤差分析原因歸納 原因 誤差 藥品 儀器使用 天平 量筒 燒 杯 結(jié)果 偏高 ① 稱量前天平指針偏右； ② 右盤① 量水時俯視讀數(shù)； ② 量好的水 放了紙片左盤未放紙片 倒入燒杯時濺出 結(jié)果 偏低 ① 固體藥品中含水分； ② 固體藥品中含有雜質(zhì)；③ 固體藥品轉(zhuǎn)移時損失 (灑落在燒杯外面或沾在白紙上面 ) ① 稱量前天平指針偏左； ② 稱量前游碼不在零點； ③ 稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼 )； ④左盤放了紙片右盤未放紙片 量水時仰視讀數(shù) 燒 杯 內(nèi) 壁 有 水 (2021 2．實驗步驟： (1)配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液 ① 計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為： ________________，水的質(zhì)量為：________________ ② 稱量 用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中 ③ 量取 用 ______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里 ④ 溶解 用 ______攪拌，使氯化鈉溶解 ⑤ 裝瓶 把上述氯化鈉溶液裝入貼有 ________和 ____________標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點 整個實驗流程如圖所示： (2)配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3%的氯化鈉溶液 (溶液稀釋問題 ) ① 計算 所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為： ________________，水的質(zhì)量為： ________________ ② 量取 用 ______mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中 ③ 混勻 用 ______攪拌，使溶液混合均勻 ④ 裝瓶 同前 ：攪拌，加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率。 (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 4． (2021 (2)根據(jù) 化學(xué)方程式由 10 gCaCO3 可計算第四次加入鹽酸后反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量。 濱州 )向 10 gCaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題： (1)當 10 gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 ________g。 安徽 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是 ( ) A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2． (2021 1． (2021注意：此處必須是飽和溶液，否則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等。 D 選項， t3 ℃ 時三種物質(zhì)的溶解度為甲＞乙＞丙，該溫度下將三種物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水析出溶 質(zhì)的質(zhì)量：甲 乙 丙。 B選項，升溫后丙的溶解度減小，析出丙物質(zhì)得到 t2 ℃ 飽和溶液，甲物質(zhì)溶解度增大，升溫后得到 t2 ℃ 不飽和溶液，雖然 t2 ℃ 兩種物質(zhì)溶解度相等，但此時得到兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等。 河北 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 2．溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 ________。 3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的比較 溶解度 (固體溶質(zhì) )S 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a% 含義 定量表示溶質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小 表示一定量的溶液中含溶質(zhì) 質(zhì)量的多
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