人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-12-11 10:26本頁(yè)面
【正文】 x=2， 2y =3，則 y=6，用排除法選 B。在反應(yīng)前后 M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少 14 g， Y減少 8 g，均為反應(yīng)物， N增加 22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為 X+YN，屬化合反應(yīng)。 C 中 “ 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì) ” 不一定是 “ 參加 ” 反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 =反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。反應(yīng)物中共有 1個(gè) S、 1個(gè) N、 4個(gè) O，生成物中已出現(xiàn) 1個(gè) S、 3個(gè) O，還差 1個(gè) N和 1個(gè) O，則 X的化學(xué)式為 NO。由于 R在氧氣中燃燒生成物只有 CO2和 H2O 則 R中必有C、 H元素，再依氧原子個(gè)數(shù)守恒，推知 R中一定沒(méi)有氧元素。同理，生成 9克水，則最少需要 H2 1克，那么 O2的質(zhì)量應(yīng)為 19克。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。 ，實(shí)驗(yàn)完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋。 ，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。該微觀示意 圖 中 涉 及 的 單 質(zhì) 有 種 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ,該反應(yīng)的基本類(lèi)型是 。 “ 宏觀 — 微觀 — 符號(hào) ” 之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。 ： 2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ，則 X 的化學(xué)式為 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)為 ；用 “ 王水 ” （濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì) HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)為 1，則金元素（ Au）的化合價(jià)為 。 A+B====C+D 反應(yīng)中，生成物 C 與 D 質(zhì)量比為 1∶ 3，若反應(yīng)物 A 與 B 在反應(yīng)中共耗，則生成 C____________g。 第五單元 課題 1 質(zhì)量守恒定律 20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成 9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是 （ ） A． 8克 B． 12克 C． 11克 D．無(wú)法確定 ： R + 2O2 CO2 + 2H2O ，則關(guān)于 R組成的敘述正確的是 （ ） 、氫元素 、氫、氧元素 、氫元素，可能含氧元素 、二 氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生 反應(yīng)： SO2+NO2=SO3+X，其中 X的化學(xué) 式為
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