山東省濟南市歷城區(qū)第二中學20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含答案-文庫吧資料
2024-12-10 16:23本頁面
【正文】 表示平衡混合氣體中 G 的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷 A．升高溫度，平衡常數(shù)減小 B． a＞ b D．無法確定 a、 b 的大小 ，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) △ H10； x(g)+3y(g) 2z (g) △ H20進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是 A．等壓時，通入 z 氣體，反應(yīng)器中溫度升高 B． 等容時，通入 z 氣體， y 的物質(zhì)的量濃度增大 C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等壓時，通入惰性氣體， c 的物質(zhì)的量不變 和 a2， c1 和 c2 分別為兩個恒容容器這平衡體系 N2O4(g) 2NO2(g) 和 3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A． a a2 均減小， c c2 均增大 B． a a2 均增大， c c2 均減小 C． a1 減小， a2 增大， c c2 均增大 D． a1 減小， a2 增大， c1 增大 c2 減小 ，在容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中 t2t1） 反應(yīng)時間／ min n(CO)／ mol n(H2O)／ mol n(CO2)／ mol n(H2)／ mol 0 0 0 t1 t2 下列說法正確的是 A．反應(yīng)在 t1min 末的速率為 v(H2)=／ t1 mols1,則 Z 的反應(yīng)速率為 mol下列說法錯誤的是 A. 反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞ 0 B. 在 T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則一定有 ν正＜ ν逆 C. 平衡狀態(tài) A與 C 相比，平衡狀態(tài) A的 c(CO)大 D. 若 T T2 時的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1＜ K2 15．反應(yīng) H2(g)+I2(g) ?2HI(g)的平衡常數(shù) K，反應(yīng) HI(g) ?1/2H2（ g） +1/2I2（ g）的平衡常數(shù) K2，則 K K2 的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值） A． K1=2K2 B． K1=K22 C． K1=1/k22 D． K1=1/2K2 ： ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △ H1=?mol1 ② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △ H2=?mol1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=+?mol1 則試通過計算判斷，下列有關(guān)反應(yīng) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是 ， N2 與 H2 反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達到平衡后，容器這含 1mol N2， 3molH2,1molNH3,保持溫度不變，向該容器中再加 1molN2. 3molH2. 1molNH3，下列說法正確的是 A. 正 . 逆反應(yīng)速率同時增大， 平衡不移動 B. 正 . 逆反應(yīng)速率同時增大， NH3 百分含量增大 C. 正 . 逆反應(yīng)速率不變， 平衡不移動 ， 逆反應(yīng)速率減小， 平衡向逆反應(yīng)移動 ，把 體積的 N2 和 體積的 H2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2+3H2?2NH3．已知平衡時 NH3 的濃度是 c mol?L1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始
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