【正文】 （標準狀況） D．環(huán)境中的 Cl﹣ 擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，其離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ ═ Cu2（ OH） 3Cl↓ 7．在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +D（ g）．若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應速度為 （ L?s），則 10 秒鐘時，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分） 8．圖中， A～ L 為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液， B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙， B、 G 為中學化學中常見的金屬單質(zhì)， E 的稀溶液為藍色， I 的焰色反應為黃色，組成 J 的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子， F 為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色． 請回答下列問題： （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電 解質(zhì)的物質(zhì)是 ； （ 2）將 D 的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為 ； （ 3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的 K 溶液，使溶液的 pH=7，則溶液中 c（ Na+） c（ NO3﹣ ）（選填 “＞ ”“=”或 “＜ ”）． （ 4） ① 4g J 在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為 QkJ，寫出表示 J燃燒熱的熱化學方程式 ． ② A 是重要的化工原料，工業(yè)上制取 A 的反應的化學方程式為 ． （ 5）與 F 組成元素相同的一種﹣ 2 價酸根離子 M， M 中兩種元素的質(zhì)量比為 4：3，已知 1mol A 單質(zhì)與含 1mol M 的溶液能恰 好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則 A 單質(zhì)與含 M 的溶液反應的離子方程式為： ． （ 6） 25℃ 時，若 Ksp（ H） = 10﹣ 20，向 K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的 c（ OH﹣ ） = ． 9．甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為 C9H10O2 的有機化工產(chǎn)品 E 和 J． 已知： 請回答：（ 1）寫出下列反應方程式 ① B+D→E ； ② G→H ． （ 2） ① 的反應類型為 ； ② 的反應類型為 ； F 的結構簡式為 ． （ 3） E、 J 有多種同分異構體，寫出符合下列條件的 4 種同分異構體結構簡式． 要求： ① 與 E、 J 屬同類物質(zhì) ② 苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種． ① ； ② ； ③ ； ④ ． 10．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要． （ 1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知： ① N2（ g） +O2（ g） ═ 2NO（ g） △ H1=+?mol﹣ 1 ② C 和 CO 的燃燒熱（ △ H）分別為﹣ ?mol﹣ 1和﹣ 283kJ?mol﹣ 1 則 2NO（ g） +2CO（ g） ═ N2（ g） +2CO2（ g）的 △ H= kJ?mol﹣ 1 （ 2）將 NO 和 CO 充入一個容積為 1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ① CO 在 0﹣ 9min 內(nèi)的平均反應速率 v（ CO） = mol?L﹣ 1?min﹣ 1（保留兩位有效數(shù)字）；第 12min 時改變的反應條件可能為 ． A．升高溫度 B．加入 NO C．加催化劑 D．降低溫度 ② 該反應在第 24min 時達到平衡狀態(tài)， CO2的體積分數(shù)為 （保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)值為 （保留兩位有效數(shù)字）． （ 3）煙氣中的 SO2可用某濃度 NaOH 溶液吸收，若將一定量的 SO2氣體通入到300mL NaOH 的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應的 HCl 兩者物質(zhì)的量的關系如圖 2 所示（氣體的溶解和 HCl 的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）： ① O 點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ； ② a 點溶液中各離子溶度大小關系為 ． [化學一選修：化學與技術 ] 11． NH4Al（ SO4） 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （ 1）相同條件下， pH 相同的 NH4Al（ SO4） 2 中 c（ NH4+） （填 “=”、 “＞ ” 或 “＜ ”） NH4HSO4中 c（ NH4+）． （ 2）如圖 1 是 ?L﹣ 1電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖象． ① 其中符合 ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2的 pH 隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）； ② 室溫時， ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2中 2c（ SO42﹣ ）﹣ c（ NH4+）﹣ 3c（ Al3+） = mol?L﹣ 1（填數(shù)值） （ 3）室溫時，向 100mL ?L﹣ 1NH4HSO4溶液中滴加 ?L﹣ 1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關系曲線如圖 2 所示． 試分析圖中 a、 b、 c、 d 四個點，水的電離程度最大的是 ；在 c 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ． [化學 選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì) ] 12．甲烷在一定條件下可生成以下微粒： A． 碳正離子（ CH3+ ） B．碳負離子（ CH3﹣ ） C． 甲基 （﹣ CH3） D．碳烯 （： CH2） ① 四種微粒中，鍵角為 120176。的是 （填序號）． ② 碳負離子（ CH3﹣ ）的空間構型為 ，與 CH3﹣ 互為等電子體的一種分子 是 （填化學式） 13．在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如 CO 會使催化劑中毒．除去 CO 的化學方程式為（ HAc 表示醋酸）： Cu（ NH3） 2Ac+CO+NH3=Cu（ NH3）3（ CO） Ac．請回答下列問題： ① C、 N、 O 的電負性由大到小的順序為 ． ② 寫出 Cu 的核外電子排布式 ． ③ 化合物 Cu（ NH3） 3（ CO） Ac 中，金屬元素的化合價為 ． ④ 在一定條件下 NH3 和 CO2能合成尿素 CO（ NH2） 2，尿素中 C 原子軌道的雜化類型為 ； 1mol 尿素分子中， σ 鍵的數(shù)目為 ． ⑤ Cu2O 晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，晶胞的邊長為 a pm，則晶體的密度為 g?cm﹣ 3． [化學 選修 5 有機化合物 ] 14． 1， 6﹣己二酸（ G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為 A 通過氧化反應制備 G 的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、 C、 D、 E 和 F）． 回答下列問題： （ 1）化合物 A 中含碳 %，其余為氫， A 的化學名稱為 ． （ 2） B 到 C 的反應類型為 ． （ 3） F 的結構簡式為 ． （ 4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是 ，最少的是 （填化合物代號）． （ 5）由 G 合成尼龍的化學方程式為 ． （ 6）由 A 通過兩步制備 1， 3﹣環(huán)己二烯的合成線路為 ． （ 7）有機物 C 的同分異構體屬于酯類的有 種． 20212017 學年江西省贛中南五校高三（上）第一次聯(lián)考化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分） 1．下列有 關試劑的保存方法，正確的是（ ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在水中 C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中 D． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 【考點】 化學試劑的存放． 【分析】 A．濃硝酸見光易分解； B．鈉與冷水反應； C．二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種粘合劑； D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵． 【解答】 解： A．濃硝酸具有揮發(fā)、光照易分解的性質(zhì)，所以應保存在棕色試劑瓶中，故 A 錯誤； B．鈉與冷水反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故 B 錯誤； C．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故 C 錯誤； D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故 D 正確． 故選 D． 2．相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 4 【考點】 鎂的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)鎂、鋁三種物質(zhì)的相對原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少，據(jù)此答題． 【解答】 解：由鎂、鋁金屬分別與足量的稀鹽酸反應的化