江西省臨川區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-文庫吧資料
2024-12-08 02:21本頁面
【正文】 ）。 A t/℃ 200 300 400 T1 T2 的體積分?jǐn)?shù) NO2 P1 P2 壓強(qiáng) B ③ 計算 ② 中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平 均相對分子質(zhì)量為 ； （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） II. 在 L的密閉容器中 ， 一定量的 H2和 N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) ： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △ H ＜ 0， 其化學(xué)平衡常數(shù) K與溫度 t的關(guān)系如下表。 T1 T2（填 “” 、 “” 或 “=” ）； A、C兩點(diǎn)的速率 VA VC（同上）。L 1的鹽酸，應(yīng)加 _______ mL。 18.（ 6分， 每空 2分 ） 有一種 pH為 12的 NaOH溶液 100 mL，要使它的 pH降到 11， (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL； (提示： 溶液總體積 具有加和性 。醫(yī)院搶救鋇離子 中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。某科研小組 用該原理處理污水，設(shè)計的裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過 電子時， B裝置內(nèi)共收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是 A．電解過程中， c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 B． 外電路中電 子由 c電極流向 VB2電極 C． VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2 + 11H2O 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ D．若 B裝置內(nèi)的液體體積為 100 mL，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ：保持污水的 pH在 ～ ，通過電解生成 Fe(OH)3。下列敘述正確的是 A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B． C C2分別是 陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C． C1上和 C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同 D．甲中溶液的 pH逐漸升高，丙中溶液的 pH逐漸減小 14. 堿性硼化釩（ VB2） — 空氣電池工作時反應(yīng)為： 4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。H 2O) 12．下列溶液中的離子一定能大量共存的是 A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫 氣的溶液中： NH4+、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．室溫下由水電離出的氫離子濃度 c(H＋ )＝ 110 － 14mol/L的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 ClO－ C．能使酚酞變紅色的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 AlO2－ 、 CO32－ D．在 c(HCO3－ )= mol 下列說法正確的是 A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， E1減小， E2增大 B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， △ H不變 C． △ H 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率增大 D． △ H 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率減少 9．下列方程式書寫正確的是 A. CO32－ 的水解方程式： CO32－ ＋ 2H2O H2CO3＋ 2OH－ B. H2SO3的電離方程式 H2SO3 2H＋ ＋ SO32－ C. HCO3－ 在水溶液中的電離方程式： HCO3－ ＋ H2O H3O＋ ＋ CO32－ D. CaCO3的電離方程式： CaCO3 Ca2+＋ CO32－ 10． 把 4mol A和 B混合于 2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋ 2B(s) xC(g)＋D(g)， 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得 D 的平均反應(yīng)速率為?L1?min1 ，下列結(jié)論錯誤的是 A． A的平均反應(yīng)速率為 m
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