【正文】 （ 2）在 100℃ 時，將 NO2氣體充入 2L真 空 定容 密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析， 得到如下表數(shù)據(jù)： 時間（ s） 0 20 40 60 80 n（ NO2） /mol n1 n3 n4 n（ N2O4） /mol n2 ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的值為 ； ② 若在相同情況下最初向該容器充入的是 N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)， N2O4的起始濃度是 mol/L。 ② 圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。 （ 2） ① 或 。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準(zhǔn)確稱取 w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3與 KI反應(yīng)完全； c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的 量濃度為 10 3 mol/L的 Na2S2O3溶液 mL，恰好反應(yīng)完全。 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。下同 ) (2)如果加入 pH=l0的 NaOH溶液，應(yīng)加 _______ mL； (3)如果加入 mol如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為 圖 1 圖 2 A． B． C． D． 7． 最近意大利羅馬大學(xué)的 FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 N4分子。H 2O) 12．下列溶液中的離子一定能大量共存的是 A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫 氣的溶液中： NH4+、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．室溫下由水電離出的氫離子濃度 c(H＋ )＝ 110 － 14mol/L的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 ClO－ C．能使酚酞變紅色的溶液中： Na＋ 、 K＋ 、 AlO2－ 、 CO32－ D．在 c(HCO3－ )= mol ③ 計算 ② 中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平 均相對分子質(zhì)量為 ； （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） II. 在 L的密閉容器中 ， 一定量的 H2和 N2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) ： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △ H ＜ 0， 其化學(xué)平衡常數(shù) K與溫度 t的關(guān)系如下表。陽極產(chǎn)生 ClO2 的反應(yīng)式為 。 ② 。（已知： Ksp[Fe(OH)3]≈ 1038mol,/L ， Ksp[Cr(OH)3]≈ 1031 mol/L ） III. 已知 ： I2＋ 2S2O32==2I＋ S4O62。 （ 2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將 甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △ H=c kJ/mol 又知 H2O(g) = H2O(l) △ H=d kJ/mol。 18.（ 6分， 每空 2分 ） 有一種 pH為 12的 NaOH溶液 100 mL，要使它的 pH降到 11， (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL； (提示： 溶液總體積 具有加和性 。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 (已知 1個電子所帶電量為 10 － 19C) A． 通 入 甲烷的電極為電池的負(fù)極，通 入 氧氣的電極為正極 B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗 L