甘肅省天水一中20xx屆高三下學期第一次模擬考試化學試題-文庫吧資料
2024-12-04 06:22本頁面
【正文】 (OH)3 (膠體 ) +3O2↑ +8 OH （ 5） Fe+8OH— 6e= FeO42 +4H2O 【解析】 試題分析： (l) KOH溶液與足量 Cl2發(fā)生反應的離子方程式為 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O。在 Ⅱ ＞ 40，所以正反應速率小于逆反應速率。催化劑不能影響平衡狀態(tài)，轉化率不變，增加 C 的物質的量，平衡向正反應方向移動，但 C 的轉化率會降低。 （ 2）氨氣發(fā)生催化氧化的反應式為 4NH3+5O2 4NO + 6H2O （ 3）反應 ③的反應式為 2NO＋ O2 2NO2，根據(jù)圖像可判斷，反應是放熱反應。氧氣和 B 反應生成物也是 NO，這說明 B 是氨氣，反應 ①屬于氨的催化氧化，則 A是 H2O，電解水得到氫氣和氧氣，屬于乙是氫氣。 2【答案】（ 1） c、 d（各 1 分，寫錯 1 個扣 1 分，扣完 2 分止） （ 2） 4NH3+5O2 4NO + 6H2O （ 3 分） (3) B、 C （各 1 分，寫錯 1 個扣 1 分，扣完 2 分止） (4) （ 2 分） (5) ① 40（ 2 分） ②＜（ 2 分） ③ ＞（ 2 分） 【解析】 D 為紅綜色氣體 ,則 D 是 NO2。答案選 D。 CCl4 的電子式為 ，所以各原子均滿足 8 電子結構， C 正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強， A正確。 Z2Y為離子化合物，Z 屬于第三周期，所以 Z 是鈉。答案選 B。碘離子的還原性強于亞鐵離子的，首先氧化碘離子，反應式為 2I－ ＋ Cl2=I2＋ 2Cl－ ， C不正確。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的值在有關物質的量及化學反應計算中的應用的知識。 D．標準狀況下， 2. 24LCl2的物質的量為 ,但把它通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中時只有很少一部分發(fā)生反應，所以轉移的電子數(shù)均小于為 NA。 和 N2O的相對分子質量都是 44，所以 4. 4gCO2和 N2O混合物中所含有的分子數(shù)為 NA，由于每個分子中都含有 3個原子，所以原子總數(shù)為 NA。 B． 25℃時，pH=13, C(H+)=1013, C(OH)=, n(OH)= = NA。 C【解析】試題分析： A .在晶體中存在 NaHSO4=Na++HSO4. n(NaHSO4)= mol ,n(離子 )=n(Na+) +n(HSO4) =+ = ..所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為 。 ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。 （ 6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。 步驟②、④中都分別通入 N2，其作用分別為 ； 。 （ 4）實驗步驟 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取 氧化鐵、 碳粉混合均勻，放入； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入 N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反應結束，再 緩緩 ． ． 通入一段時間的氮氣。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（ NaNO2） 飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。 （ 2）設計方案 如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。 ②該反應的氣體產物是 CO。 28． （ 15 分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。 （ 5）從環(huán)境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。每制得 克 K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為 ____ mol。 （ 2）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 ______（填編號）。 （ 5）容積均為 2 L 的四個密閉容器中均進行著（ 4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（ mol）及正逆反應速率關系如下表所示： 容器編號 n(甲 ) n(C) n (D) v 正 與 v 逆 的關系 Ⅰ v 正 ＝
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