第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫吧資料
2024-12-02 19:56本頁面
【正文】 的 CH3COONa、 NaF 水解）。 鞏固所學(xué)內(nèi)容，及時(shí)將水解本質(zhì)。 【 課堂練習(xí)】 試分析 NaF和 AlCl3水解情況并寫出水解 離子方程式 。 充分認(rèn)識(shí)鹽類水解本質(zhì)，掌握鹽類水解概念。 【板書】 鹽類水解概念：在溶液中，由鹽電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 學(xué)生分組分析得出結(jié)論是：鹽中某些離子與水電離出氫離子或氫氧根作用導(dǎo)致c(H+)、 c(OH)不等而顯酸堿性。（教師觀察學(xué)生討論分析并指導(dǎo)小組學(xué)生分析） N學(xué)生分析：NH4Cl+H2O + HCl 培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)的及時(shí)遷移能力及掌握 理解水解本質(zhì)。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)理解 分 析CH3COONa 鹽溶液顯酸堿性的原因。 【 CH3COONa 呈堿性的分析 分析】 CH3COONa === Na+ + CH3COO + H2O OH + H+ H3COOH 導(dǎo)導(dǎo)致： c(OH) c(H+)，顯堿性。 進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生疑問和探索欲望。 培養(yǎng)學(xué)生 動(dòng)手探究 和實(shí)踐能力并。 【科學(xué)探究 】 指導(dǎo)學(xué)生用 PH 試紙測(cè) 定 CH3COONa、 Na2CO NaCl NH4Cl、 (NH4) 2SO KNO3鹽溶液的酸堿 性。 【課題引入】 那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯什么性呢？ 學(xué)生積極思考并討論。 堿： c(H+)c(OH)。 【知識(shí)復(fù)習(xí)】 要求學(xué)生回顧復(fù)習(xí)溶液酸堿性的定義。 思考討論并產(chǎn)生各種 想法疑問。 [教學(xué)用具 ] Na 2CO NH4Cl (NH4) 2SO4 NaCl KNO3 CH3COONa 等鹽溶液， PH 試紙。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。 理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的 “ 生長(zhǎng)點(diǎn) ” —— 鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。 （ 3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與 統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 （ 1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂。 鹽類的水 解教案 [教學(xué)目標(biāo) ] 知識(shí)與技能 （ 1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律 （ 2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1