【化學】23鹵代烴教案(新人教版選修5)-文庫吧資料
2024-11-29 21:36本頁面
【正文】 H3 (81%) CH3CH2CH == CH2 (19%) ［講］ 札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上 . [小結 ]Br 原子是 CH3CH2Br 的官能團，決定了其化學特性 .由于反應條件（溶劑或介質）不同，反應機理不同 .（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用 .） ［板書］二、 鹵代烴 . . (1).定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物 . 一鹵代烴的通式： R—X. (2).分類： ① ．按分子中鹵原子個數(shù)分：一鹵代烴和多鹵代烴 . ② ．按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴 . ③ ．按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴 . ④ ．按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴 . : (1).常溫下，鹵代烴除一氯甲烷 、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體 . (2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機溶劑 . (3)互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質變化規(guī)律 是：隨著碳原子數(shù)（式量）增加，其熔、沸點和密度也增大 .（ 沸點和熔點大于相應的烴） (4).鹵代烴的同分異構體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低。 （該反應是可逆反應） ［小結］ 由此可見，水解反應的條件是 NaOH水溶液。溴乙烷、 10%NaOH 溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。 ［探究實驗 2］ 請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在 NaOH溶液中發(fā)生取代反應。 ［講］ 水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么？ 使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過 NaOH溶液與其充分接觸。 ［問］ 能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？ 不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有 ℃ ，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。 ［問］ 已知： CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應， CH3CH2Br 能否與氫氧化鈉溶液反應 ? 若反應，可能有什么物質產(chǎn)生？ ［ 科學推測 ］ 若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應 ： ［講］ 以上 所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學猜測。 C—Br 鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？ ［講］ 在溴乙烷分子中，由于 Br 的吸引電子的能力大于 C，則 CBr 鍵中的共用電子對就偏向于 Br 原子一端，使 Br帶有部分負電荷， C原子帶部分正電荷。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢？ ［板書］ ［講］ 化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 ［小結］ 烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。 ［板書］無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。（ 2）將 2mL 的 學生回答 密度比 水在時，提問：為什H H— C— C— Br H H H 溴乙烷分放
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