3-2-1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1-文庫吧資料
2024-11-29 05:53本頁面
【正文】 堿性比NaHCO3的強 加水部分溶解， 溶液堿性比Na2CO3的弱 (2)Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式 結論 Na2CO3 NaHCO3 ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3和 NaHCO3與鹽酸的反應 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3 + H+ = H2O + CO2↑ （反應較快） 澄清的石灰水不變渾濁 澄清的石灰水變渾濁 ──── 受熱不分解 受熱易分解 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體 —— 水合碳酸鈉（ Na2CO3?xH2O）。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O ② Na2O2不
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