中考化學(xué)下學(xué)期酸堿鹽復(fù)習(xí)舊人教版-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 04:34本頁(yè)面
【正文】 7 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH的測(cè)定 ： 使 pH升高或降低的方法 ： 基本概念 : 電離 ：物質(zhì)溶解與水離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。 Cu2++2OH=Cu（ OH） 2 Fe3++3OH=Fe（ OH） 3 氯離子（ Cl）鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液 使用硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl=AgCl↓ 硫酸根離子（ SO42） 硫酸或可溶性硫酸鹽溶液 使用 BaCl2或 Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 Ba2++SO42=BaSO4↓ 碳酸根（ CO32） 碳酸鹽和碳酸的酸式鹽 常用稀 HCl或稀 HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水變渾濁的無色氣體 CO32+2H+=CO2↑+H2O HCO32+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（ OH） 2 =CaCO3↓+H2O 銨根（ NH4+） 銨鹽 用可溶性的堿與之反應(yīng)，生成有再現(xiàn)刺激性氣味的氣體 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)。 使用較活動(dòng)金屬與之反應(yīng)生成可燃 性氣體 —— H2 Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑ 氫氧根離子（ OH）可溶性堿或堿性溶液 使用酸堿指示劑：石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。 學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問題。） 六種常見離子的鑒別方法 學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過程中的現(xiàn)象特征。） 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 （ A、兩種反應(yīng)物都可溶，生成物中有沉淀。 化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性 濃硫酸具有三種特性 稀硫酸具有酸的通性
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