上科版高三化學元素周期律1-文庫吧資料
2024-11-26 15:34本頁面
【正文】 水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強。 ? 上述二者結論之所以截然相反，因為形成陽離子是 “失”電子，形成陰離子是 “得” 電子過程！ 應用 – 判斷金屬性、非金屬性強弱 – 判斷氧化還原性的強弱 【 同一周期，從左到右單質氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。 ? S 原子由于 核電荷數 小于 Cl原子，所以核電荷數較大的 Cl原子對電子云的引力更大， Cl原子更 容易獲得 電子， S原子由于核電荷數較小，不如 Cl原子容易獲得電子。 – 分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性。 – 周期表左下角是金屬性最強的元素，銫。 元素周期表的分區(qū) – 分界線：以 B、 Al Si Ge As Sb Te Po At分為金屬和非金屬。原子結構決定元素性質。 – 通過以上事實，我們總結規(guī)律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，這一規(guī)律成為元素周期律。 隨著原子序數遞增，元素的主要化合價呈現周期性變化 核外電子排布、化合價規(guī)律探究 金屬性、非金屬性規(guī)律 – 隨著原子序數遞增，元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強。 元素周期律 隨著原子序數遞增，元素最外層電子排布呈現周期性變化。 元素 周期律 中國醫(yī)科大學 李博洋 元素周期律 原子核外電子排布 元素周期律 元素周期律應用 習題 4
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