滬教版化學(xué)高二上81應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵10-文庫吧資料
2024-11-26 10:23本頁面
【正文】 反應(yīng)： （ 3）鐵與 硝酸 ,濃硫酸 的反應(yīng)？？？ Fe + 2H+? Fe2++ H2↑ 反應(yīng)實(shí)質(zhì) : 非氧化性酸 有弱氧化性 (H+) 氧化性酸 具有強(qiáng)氧化性 鐵與酸反應(yīng)： Fe＋ H2SO4 （?。? H2↑＋ FeSO4 2Fe＋ 6H2SO4 (濃 ) Fe2(SO4)3＋ 3SO2↑+H2O [常溫時(shí)鈍化 ] △ Fe＋ 6HNO3 (濃 ) Fe (NO3)3＋ 3NO2↑+3H2O [常溫時(shí)鈍化 ] △ Fe＋ 4HNO3 (稀 ) Fe (NO3)3＋ NO↑+2H2O 3Fe(足量 )＋ 8HNO3 (稀 ) 3Fe (NO3)2＋ 2NO↑+4H2O Fe(足量 )＋ 4HNO3 (濃 ) Fe (NO3)2＋ NO2↑+2H2O △ ，如 4C u SO溶液等 。 但金屬性越弱 如： K Na Mg Al Li Na K Rb Cs ﹥ ﹥ ﹥ ﹥ ﹤ ﹤ ﹤ 小結(jié)：四種晶體類型與性質(zhì)的比較 晶體類型 金屬晶體 原子晶體 分子晶體 離子晶體 概念 通過金屬鍵形 成的晶體 相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體 陰、陽離子間通過靜電作用結(jié)合而形成的晶體 作用力 金屬鍵 共價(jià)鍵 范德華力 離子鍵 構(gòu)成微粒 金屬陽離子和 自由電子 原子 分子 陰、陽離子 物 理 性 質(zhì) 熔沸點(diǎn) 差別較大 很高 很低 較高 硬度 差 別較大 很大 很小 較大 導(dǎo)電性 導(dǎo)體 無（硅為半導(dǎo)體） 無 晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔化能導(dǎo)電 實(shí)例 Au、 Fe、 Cu、鋼鐵等 金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅 Ar、 S等 大多數(shù)鹽、金屬氧化物等 （ ） B．金屬原子間的相互作用 （ ） 相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場作
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