應用廣泛的金屬材料——鋼鐵-文庫吧資料
2024-08-28 21:34本頁面
【正文】 劑）？ 3．學過的工業(yè)上常用的還原劑有什么物質(zhì)？ 五、煉鐵與煉鋼 （一）煉鐵 鐵礦石、焦炭、熱空氣、石灰石 （ 1）鐵礦石：赤鐵礦 (Fe2O3)、磁鐵礦 (Fe3O4)、 褐鐵礦 (Fe2O3則已反應的 Fe3+和未反應的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A、 2:3 B、 3:2 C、 1:2 D、 1:1 A ? 1. FeCl3滴入 Na2S溶液中，溶液呈強堿性，此時 Fe3+不能氧化 S2，且 Fe2S3有一定的穩(wěn)定性（雙水解較慢），所以反應為 ? ① 2Fe3+ +3S2 ==Fe2S3↓ ? ② Fe3+ +3S2 + 3H2O==放置數(shù)日 ==Fe(OH)3+ 3HS ? 兩反應同時進行，但①快得多，所以實驗現(xiàn)象是有黑色沉淀 ? 2. Na2S溶液滴入 FeCl3中，溶液呈較強酸性， Fe3+能氧化S2，而且 Fe2S3迅速雙水解，故反應為 ? ① 2Fe3+ +3S2== 2FeS↓ +S↓ ? ② 2Fe3++ 3S2+6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ ? 所以實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)混合色的沉淀，且有一些氣泡放出。 ? 醫(yī)生提出服用維生素 C可解除亞硝酸鹽中毒。 由反應： 2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（ ） A．氧化性 Cu2 + Fe2+ B．氧化性 Fe3+ Cu2 + C．還原性 Fe2+ Cu D．還原性 Fe Cu ? 當人體患缺鐵性貧血時，可以服用 亞鐵鹽作為補血劑。 ? （ 2） Fe3+的檢驗： ? 方法一：滴加 KSCN溶液或 NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。 ? Fe2+和 Fe3+的檢驗 ? （ 1） Fe2+的檢驗： ? 方法一：滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。 H2O → Fe(OH)3↓+3 NH4 + 加 KSCN呈血紅色 Fe3+ + SCN→ [Fe(SCN)]2+ 鐵鹽 亞鐵鹽 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 棕黃色 (Fe3+) 淺綠色 (Fe2+) 顏色 水解呈酸性 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 與可溶性堿反應 檢驗 KSCN溶液無紅色，再加氯水變紅色 。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。 ? （ 2）盡量排除溶液中溶解的氧氣（絕對排除是辦不到的），以減慢生成的 Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3的速度。而 Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成 Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是：白色 →灰綠色→紅褐色。（避免生成的氫氧化亞鐵與氧氣接觸而氧化。 （防止氧化） 把氫氧化鈉溶液煮沸。（除去溶解氧） 液面最好液封。 C + H2O → CO + H2 FeO、 Fe3O4和 C 青磚： 紅磚： Fe2O3 鐵的氫氧化物 練習：完成下列化學方程式，并改寫成離子方程式 FeCl3 + NaOH → FeSO4 + NaOH→ Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3↓ 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2 Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe3+ + NH3 若用揭開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。Fe2O3，實際應寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。 其它領(lǐng)域的應用 生鐵和鋼都是鐵的合金 合金 成份 性能 生鐵 含 C、 S、 P等 (~%) 硬、脆 普通鋼 含 C (~%) 硬而韌，有彈性 特種鋼 錳鋼 含 C、Mn(13%) 堅硬，有韌性，順磁性 鎢鋼 含 C、 W 耐熱，溶點高，堅硬 不銹鋼 含 Cr、 Ni 抗腐蝕性強 四、鐵的重要化合物 鐵的氧化物 磁性材料 紅色顏料 —— 不溶 不溶 不溶 + +3 + 3 + 2 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 黑色晶體 紅棕色粉末 黑色粉末 磁性氧化鐵 鐵紅 —— Fe3O4 Fe2O3 FeO 用途 水溶性 鐵的化合價 穩(wěn)定性 色態(tài) 俗稱 化學式 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 名稱 類別 共性 堿性氧化物 堿性氧化物 （ FeO ← 超塑性合金可生產(chǎn)形狀復雜的零件和儀表殼等 眼鏡架：如果不小心被碰彎曲了，只要將其放在熱水中加熱，就可以恢復原狀。（ P11) 合金一般抗腐蝕性能強，具有良好的物理、化學和機械的性能。 小結(jié) +2 +3 （ S、 I H+、 Cu2+、 Fe3+） （ Cl Br HNO 濃 H2SO4） （ O2 、 水蒸氣 ） Fe Fe +3 Fe +2 4．原子結(jié)構(gòu)： +26 2 8 14 2 Fe 0 （二）合金 概念： 兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 金屬與水反應的難易程度與金屬活潑性有關(guān) 冷 水 熱 水 水 蒸 氣 通 常 與 水 不 反 應K C a N a M g A l Z n F e弱氧化劑 強氧化劑 較強氧化劑 Fe3O4 （ FeO 3H2O 菱鐵礦 — FeCO3 赤鐵礦 Fe2O3 鐵礦石晶體 暗紅色鐵鋁榴石晶體，產(chǎn)地奧地利 立方體黃鐵礦晶體，產(chǎn)地西班牙
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