魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律ppt復(fù)習(xí)課件-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 07:38本頁(yè)面
【正文】 電子數(shù) 核電荷數(shù)相同時(shí) ,電子數(shù)越多 ,半徑越大；如 r(Na＋ )r(Na),r(Cl－ )r(Cl)。 一、微粒半徑大小的比較規(guī)律 1． 一看電子層數(shù) 電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,半徑越大；如 r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F－ ) r(Cl－ )r(Br－ )r(I－ )。 (2)大部分過(guò)渡元素的單質(zhì)堅(jiān)硬而有光澤 ,具有 良好的導(dǎo)電性 ,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 ,與空氣和水 的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。 (3)存在 在自然界中磷只以 _____態(tài)存在 ,主要存在形式 為 ________,________被稱(chēng)為 “ 生命元素 ” 。 鈹 (Be)、鎂 (Mg)、鈣 (Ca) 鋇 (Ba) 亮白 R2＋ 化合 2． Ⅴ A族元素 (1)包括 :_____________________、銻 (Sb)、鉍 (Bi)。 (3)化學(xué)共性： R－ 2e－ ―→ ______。 八、周期表中的部分重要元素 1． Ⅱ A族元素 (堿土金屬元素 )——國(guó)防金屬 (1)包括 :_______________________、鍶 (Sr)、 ______、鐳 (Ra)。 核外最外層電子數(shù) 4．元素周期表提供的元素信息 5．元素周期表的分區(qū) 分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì) :既能表現(xiàn)出一定的 _______,又能表現(xiàn)出一定的 _________。 元素周期律 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)相同 3．元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素種類(lèi) __ __ __ ___ ___ ___ 未填滿(mǎn) 周期分類(lèi) _______ _______ 不完全 周期 周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為 ： _____________________________ 2 8 8 18 18 32 長(zhǎng)周期 短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) (2)族 ① 元素周期表中共有 18個(gè)縱列， 16個(gè)族，包括 7個(gè) ______,7個(gè) _____,1個(gè) _____,1個(gè) ______。 2． 元素周期表的編排原則 (1)把原子 ____________的元素按原子序數(shù)遞增 的順序從左到右排成橫行。 元素周期表 核內(nèi)質(zhì)子 核外電子 核電荷 原子序數(shù) 3．元素周期律的表現(xiàn) 隨原子序數(shù)的遞增： 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 每周期內(nèi)變化規(guī)律 原子的最外層電子排布 ______(1個(gè)電子層 的 元 素除外 ) 電子層數(shù)相 同 元 素原子半徑 _________ 電子層數(shù)相 同 元素化 合價(jià) 最高正 價(jià) ________， 最 低負(fù) 價(jià) _________ 1～ 8 由大到小 ＋ 1到＋ 7 － 4到－ 1 元素性質(zhì)的周期性變化是由 _________________ 呈周期性變化的必然結(jié)果。 六、元素周期律 1． 原子序數(shù) (1)概念：元素在 ___________中的序號(hào)。 (1)寫(xiě)出元素符號(hào)： A________， B________，C________。 (3)最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8個(gè)，所以次外層第 1層，次外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 2 3＝ 6，是 O原子。 解析： (1)核外有 10個(gè)電子的原子，質(zhì)子數(shù)為 10，是 Ne原子。 (2)質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12的原子 ________。廈門(mén)高一檢測(cè) )寫(xiě)出元素符號(hào)并畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 陽(yáng)離子 ： Ca2 ＋、 K＋ 陰離子 ： P3 －、 S2 －、 Cl－、 HS－ 4． (2020 下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 ( ) A．某原子 K層上只有一個(gè)電子 B．某離子 M層上和 L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍 C．某原子 M層上電子數(shù)為 L層上電子數(shù)的 4倍 D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子 1. 某元素的核外有三個(gè)電子層 ， 最外層上的電子數(shù)是其余內(nèi)層電子數(shù)之和的12， 該元素的元素符號(hào)為 ________ ， 若該原子的核內(nèi)中子數(shù)為 16 ， 則質(zhì)量數(shù)為 ____ __ ， 該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ 。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 (3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。 ( 2 ) “ 兩不超 ” —????? 各電子層電子數(shù)不超過(guò) 2 n2最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè) ? 第一層為最外層時(shí) 不超過(guò) 2 個(gè) ? 特別提醒 2．四點(diǎn)說(shuō)明 (1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。 升高 不超過(guò) 8個(gè) 不超過(guò) 2個(gè) 五、核外電子排布的表示方法 ——結(jié)構(gòu)示意圖 1． 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2．離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬 元素 非金屬元素 最外層電子數(shù) __(He 為 __) _______ ________ 穩(wěn)定性 _____ _______ ________ 8 2 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 一般 4 一般 ≥ 4 不穩(wěn)定 得失電子能力 _________ _________ ________ __________ 化合價(jià) __ ________ ____________ _____(F例外 ) 既不易得 又不易失 易失電子只顯正價(jià)0 易得電子 既顯負(fù)價(jià)又顯 正價(jià) 一 、 核外電子排布 1 ． 核外電子排布規(guī)律 ( 1 ) “ 一低 ” —— 電子首先排布在能量最低的電子層里 。 n電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2。 已知一個(gè)12C 原子 的質(zhì)量為a g ， 元素 X 某一核素的質(zhì)量為 b g ， 則該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A.12 ba B.ba C ． b D ． bN A 三、核外電子的分層排布 ：電子能量 _____、運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核 ____。 梅州高一質(zhì)檢 ) X 元素原子的質(zhì)量數(shù)為 A ， 核內(nèi)中子數(shù)為 N ， 則 m g X＋含有電子的物質(zhì)的量是 ( ) A.mA( A － N ) m ol B.mA( A － N － 1 ) m o l C.mA( A ＋ N ) m ol D.mA( A － N ＋ 1 ) m o l 名師點(diǎn)撥： 將 “ 質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量 ”進(jìn)行計(jì)算，是解答本題的關(guān)鍵。 ( 3 ) 在計(jì)算中可用質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算。 則 Cl 元素相對(duì)原子質(zhì)量為 ： M r ( Cl ) ＝ 7 % ＋ % ＝ 應(yīng)用指南 ( 1 ) 一種元素有幾種
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