課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時)-文庫吧資料
2025-03-03 15:55本頁面
【正文】 ⑴ 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）⑶ 在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？由于反應(yīng)有 氣體參加或生成 的緣故會發(fā)現(xiàn) 天平保持平衡小結(jié)： 若選擇有 氣體參加 或有 氣體生成 的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器 內(nèi)進(jìn)行。在 A + B —— C 的反應(yīng)中， 5克A和 4克 B充分反應(yīng)后，剩余 1克 B，求生成的 C的質(zhì)量。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。天平保持平衡分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論 ？實驗現(xiàn)象104104106106質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成的各物生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 總和總和 參加化學(xué)反應(yīng) 的 各 物質(zhì)的 質(zhì)量總和等于 反應(yīng)后 生成的 各 物質(zhì)的 質(zhì)量總和【結(jié)論【結(jié)論】】 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量 總和 ，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)質(zhì)量 總和 ?；顒优c探究 2結(jié)論 ： 實驗方案 方案一 方案二反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 ，放熱（ 氣球先膨脹后縮小 ）鐵釘表面產(chǎn)生 紅色 物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由 藍(lán)色 變?yōu)?淺綠色 ）參加反應(yīng)的 白磷 和氧氣 的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的 五氧化二磷的 質(zhì)量 。白磷燃燒前后 質(zhì)量總和 的測定方案方案 1 進(jìn)行實驗 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球 先鼓起后癟掉 ,文字表達(dá)式 ： 磷 +氧氣 點燃 五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象：天平仍保持平衡天平仍保持平衡 。（ 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。學(xué)習(xí)目標(biāo)化的思維能力課題 1回憶 ： 判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中 燃燒的反應(yīng) :有新物質(zhì)生成 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 用化學(xué)式表示該反應(yīng) :P + O2 P2O5點燃P + O2 P2O5點燃該式能表示出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是什么，它能否表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢新課引入問：煤燃燒只剩下灰燼；天
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