xxxx高考應(yīng)試策略-文庫吧資料
2025-02-27 15:28本頁面
【正文】 杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色。對(duì)此，甲認(rèn)為這是銅在濃硫酸里發(fā)生鈍化現(xiàn)象；乙認(rèn)為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現(xiàn)象，主要是因?yàn)殂~與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率很慢。 其次要有對(duì)照性，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)，考慮到各種因素可能對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響所以要控制變量，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。問題二十： 探究式實(shí)驗(yàn)的解決策略應(yīng)試策略：抓住原子守恒、抓住不飽和度分析、抓住量的關(guān)系（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、官能團(tuán)的片段、分子量的變化）。問題十八：有機(jī)推斷題的應(yīng)試技巧應(yīng)試策略：反應(yīng) ⑤ 的化學(xué)方程式是 。例：藥物菲那西汀的一種合成路線如下：反應(yīng) ② 中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是 。問題十七： 有機(jī)合成題的應(yīng)試技巧應(yīng)試策略：③ B的同分異構(gòu)體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只有 2種，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（請(qǐng)寫完整）： ② C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 請(qǐng)寫出：① A的分子式為 例 1：某烴的含氧衍生物 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 240，其 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 2倍，分子中含有 2個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)取代基，該取代基無支鏈。問題十六： 有機(jī)同分異構(gòu)題的解決策略應(yīng)試策略：例 1：苯中有苯酚、乙酸乙酯中有乙酸、苯中有乙醇、苯中有乙酸、乙烯中有二氧化硫、乙烷中有乙烯等。 典型試劑（水、溴水、 FeClKMnO4）； “成鹽 ”分液、 “成鹽”蒸餾。分液、滲析、蒸餾、洗氣等；例 2： KNO3中含 K2SO4。多步過量問題、一種試劑與不用任何試劑等、典型方法（洗氣、過濾、蒸發(fā)、加熱灼燒、分液等）。問題十四： 無機(jī)鑒別與除雜的應(yīng)試策略應(yīng)試策略：、 OH、 NO3 、 、 H+、 Ag+、 試判斷下列離子 :Mg2+、 Cu2+、 典型離子反應(yīng)歸類、注意典型氣體特征反應(yīng)、注意氣體的共存、注意離子共存問題、注意 “一定 ”“可能 ”等的使用、注意使用驗(yàn)證法。⑶ 寫出 D2A2和 EB4的電子式： ________，_______；⑷ 寫出 D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。 ⑵ 畫出 E原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________；⑴ 寫出這五種元素的名稱： A_____， B_____，C____， D_____， E___；請(qǐng)回答： 抓住堿金屬的鈉的網(wǎng)絡(luò)圖、抓住鐵三角的 10個(gè)經(jīng)典方程式、抓住鋁三角關(guān)系中的 10個(gè)經(jīng)典方程式、兼顧銅鎂銀等冷門金屬元素性質(zhì) 。應(yīng)試策略：?jiǎn)栴}十一： 金屬知識(shí)進(jìn)行類比并網(wǎng)絡(luò)化問題十 ：非金屬知識(shí)進(jìn)行類比并網(wǎng)絡(luò)化應(yīng)試策略：位構(gòu)性問題、化學(xué)鍵與晶體類型、晶胞的理解如：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)問題。問題八： 幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量及同位素問題的理解 應(yīng)試策略： 經(jīng)典舉例法、組合法解決、注意原子百分比與質(zhì)量百分比的含義區(qū)別、用好估算法。抓住守恒（電子、電荷）、注意總反應(yīng)的本質(zhì)、記清楚最原始的電池本質(zhì)（原電池：正得還、負(fù)失氧；活負(fù)惰正；電解池：陽失氧、陰得還。應(yīng)試策略：例 2：將一元酸 HA的溶液與一元堿 BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A．若混合前酸、堿 pH之和等于 14，則 HA肯定是弱酸B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則 HA肯定是弱酸C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c(B＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )A問題七：電極反應(yīng)式書寫及電化學(xué)概念判斷的應(yīng)試策略 巧用方程組解決問題。理解酸堿 pH之和的含義、理解最終顯示酸或堿性的幾種情況理解中和與中性的關(guān)系、理解弱與強(qiáng)的關(guān)系、L－ 1問題六： pH、水解、電離度、離子濃度等綜合的應(yīng)試策略應(yīng)試策略：L－ 1HCN溶液和 注意等式關(guān)系與不等式關(guān)系的 綜 合運(yùn)用、 抓住二個(gè)守恒、 NO3BC問題五： 微?；螂x子濃度大小比較的應(yīng)試策略應(yīng)試 策略：K+ClK+ClK+Na+Al3+ mol 抓住 “邊緣 ”離子（如 SO3ClO等）、抓住特色離子、應(yīng)試策略： 抓住三守恒、 歸納反常及有特點(diǎn)的反應(yīng)、 抓量的書寫技巧、 巧用電子關(guān)系。B問題二： 阿伏加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)試策略 解決策略： 范例反例的窮舉、 敏銳的直覺、 系統(tǒng)的歸納。從而可知在 RO3n－ 中，元素 R的化合價(jià)是A ＋ 4 B ＋ 5 C ＋ 6 D ＋ 7CB例 3：銅和鎂的合金 ，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480mL的 NO2氣體和 336mL的 N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為各題型分析及預(yù)測(cè)第一部分 :化學(xué)基本概念和基本理論 (約占 30%)第二部分：元素及其化合物 (約占20%)第三部分：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (約占 15%)第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn) (約占 20%)第五部分：化學(xué)計(jì)算 (約占 15%)問題一：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)試策略解決策略： 巧用守恒、活用守恒。（ 5）有機(jī)題關(guān)注與量結(jié)合、關(guān)注社會(huì)的熱點(diǎn)、關(guān)注有機(jī)的基本概念與理論。（ 3）實(shí)驗(yàn)側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)技能與操作、探究性。；一、命題展望題型及結(jié)構(gòu)：（ 1）總題量的不變。；（ 4）鐵的冶煉： ；（ 3）鋁的冶煉： ；（ 2）鎂的冶煉： ；金屬的冶煉：（ 1）鈉的冶煉： ；合成氨生產(chǎn)： ； ；鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ：：三、物質(zhì)的重要特征：重要的特征反應(yīng)：物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的
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