注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)4-文庫(kù)吧資料
2025-02-13 16:23本頁(yè)面
【正文】 φ θ (Pb2+/Pb)＝ 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ,反應(yīng)方向?yàn)?: Sn + Pb2+ → Sn + + Pb （ 3） 計(jì)算氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度： 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) kθ來表示 。 E=φ (+) － φ()0 反應(yīng)逆向進(jìn)行 。 例 , 已知 : 則 ,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?: ?cc VMnMnO )/( 24 ????? VBrBr )/(2 ??? VII )/( 2 ???? ?4MnO2BrI（ 2）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向： E=φ(+)－ φ()0 反應(yīng)正向進(jìn)行 。 。（ D） + 題 117. 問： 當(dāng) pH = 10 時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是 : (A) V (B) V (B) (C) V (D) V ? ??????pHpCHCHHHH/)(/)(lg2)/()/(2222??? ??當(dāng) PH2=pθ=100kPa, pH=10,C(H+)=1010 VPPCHH )10lg(2/][lg2 21022???? ?? ?? : ()Pt│ H2(g)(100kPa)│ H+() ┆┆ H2(g)(100kPa)│ H+( x )。（ D） :MnO4 + 8H + +5e → Mn 2 ++4H2O的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為+,則當(dāng) pH= ,其余物質(zhì)濃度均為 電動(dòng)勢(shì)為 : （ A） +。 θ (Sn4+/Sn2+)+()V VAgAg )/( ???? ,)( 3?? ?? dmm olAgc )( ??c ,3??dmmol : Ni（ s） + Cu2+（ aq）＝ Ni2+（ ） + Cu（ s） , 已知電對(duì) Ni2+ /Ni的 φθ為 ，則電對(duì) Cu2+ /Cu的 φθ為+,當(dāng)電池電動(dòng)勢(shì)為零時(shí) , Cu2+離子濃度應(yīng)為 : （ A） 。 A ． 增大 B． 減小 C． 不變 D． 不能判斷 128. 已知 .某原電池的兩個(gè)半電池都由 AgNO3溶液和銀絲組成 ,其中一個(gè)半電池的 另一半電池的 將二者連通后 ,其電動(dòng)勢(shì)為 :( B ) (A) (B) (C) (D)無法判斷 +/Sn2+半電池中 ， Sn2+的濃度為 moldm3,Sn4+的濃度為 moldm3,其電極電勢(shì)為 : ( C ) 。 CuSO4的濃度 ZnSO4的濃度 ZnSO4溶液的濃度增加相同的倍 ， 金屬鋅放在 dm3的 Zn2+溶液中 ， 其電極電勢(shì)為 φ θ =。 （ 2）若電極反應(yīng)中某物質(zhì)是 氣體，則用相對(duì)分壓 P/Pθ 代替相對(duì)濃度 C/Cθ 例：氫電極 ,電極反應(yīng)為 : 2H+(aq) + 2e = H2(g), 其能斯特方程為 : 其中： Pθ = 100kPa ? ??????pHpCHCHHHH/)(/)(lg2)/()/(2222??? ??(3) 對(duì)于有 H+或 OH參加的電極反應(yīng) ,其濃度及其計(jì)量系數(shù)也應(yīng)寫入能斯特方程。 (4)參比電極： 由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極要求氫氣純度高 、 壓力穩(wěn)定 ,并且鉑在溶液中易吸附其他組分而失去活性 。 。 例： 電極反應(yīng)： Cu2++ 2e = Cu, φ θ = + 電極反應(yīng)： 2Cu =2 Cu2++ 4e， φ θ = + 例題 : Cu2++2e=Cu,φ θ =+,推測(cè)電極反應(yīng) 2Cu= 2Cu2++4e的 φ θ 值為 _______ 。 正極的反應(yīng)為 : Sn4+ + 2e = Sn2＋ 。 答： B 反應(yīng)： 5Fe 2+ +8H++ MnO4－ ＝ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 原電池圖式為： （ ） Pt| Fe3+， Fe 2+ ┆┆ MnO4－ ， Mn2+， H+|Pt（ +） 例題 82． 根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池 ， 其電池圖式為 ▁▁▁▁▁ 。 銅鋅原電池圖式為： （－） Zn︱ Zn2+（ C1） ┆┆ Cu2+ （ C2） ∣ Cu (+) 組成原電池的電極歸納起來分為四類： (1)金屬 —金屬離子電極 ,例如： Zn︱ Zn2+（ C） (2)非金屬 —非金屬離子電極 ,例如： Pt︱ H2（ P） ︱ H+（ C） (3)金屬離子電極 ,例如： Pt︱ Fe3＋ (C
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