人教版化學九上二氧化碳制取的研究同步測試-文庫吧資料
2024-11-24 00:31本頁面
【正文】 密度比空氣 ， 溶于水 ， 高壓低溫下可得固體 —— 干冰 2. 二氧化碳的化學性質(zhì) ： 1） 一般情況下不能 ， 也不支持 ，不能供給 2） 與水反應生成碳酸：化學方程式 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ， 易 3） 能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應可用于檢驗二氧化碳 ! 4）與灼熱的碳反應： C+CO2 高溫 2CO （ 吸熱反應 ，既是化合反應又是氧化還原反應， CO2是 劑， C 是 劑） 3. 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于 、制冷劑 溫室肥料 4. 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起 。 （ 3）根據(jù)氣體的 物理 性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。 （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝ %100g8 ?? ＝ 85％ （ 3） m＝ － （ 8g－ ）＝ 3g （ 4）設需要 80%的石灰石的質(zhì)量為 x CaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 x80％ 280kg kg28056%80x 100 ?? x＝ 625kg 四、本講小結 1. 本節(jié)課學習了實驗室制取二氧化碳的原理、實驗裝置和驗滿方法 2. 通過已 學習 過的氧氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思 路及方法，必須明確制取氣體的順序是： （ 1）了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的 化學 反應方程式。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入 10g 鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的 固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。 【答案】 C 例 3： 兩份質(zhì)量相同 的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應，一份充分煅燒，它們所生成的二氧化碳的質(zhì)量 A. 一樣多 B. 充分煅燒生成的 CO2 多 C. 與鹽酸反應放出的 CO2 多 D. 很難確定 【解析】 OHCOC a C lH C l2C a C O 2223 ?????? CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 100 44 100 44 【答案】 A ﹡例 4： 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采 用如下辦法：取用 8g 這種石灰石樣品，把 40g 稀鹽酸分 4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。 【答案】 C 例 2： 欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成份是碳酸鈣），可采用的辦法是（ ） A. 加熱 B. 用砂子擦洗 C. 加稀鹽酸浸洗 D. 用水洗 【解析】 碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，水無法洗去；用砂子擦洗會對熱水瓶膽造成破壞；高溫時碳酸鈣可以分解，但高溫進行操作不便。 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 【典型例題】 例 1： 可生成二氧化碳的反應很多，例如：①酒精的燃燒 ②木炭在空氣中燃燒 ③碳與氧化銅反應 ④高溫煅燒石灰石 ⑤石灰石（塊狀）與稀硫酸 ⑥石灰石（塊狀）與稀鹽酸 ⑦碳酸鈣粉末與 濃鹽酸 ⑧人和動物的呼吸作用，其中可用于實驗室制 CO2的是（ ） A. ④⑥ B. ⑤⑥ C. ⑥ D. 全部 【解析】 操作簡單、安全，易于實現(xiàn)；反應速度適中；所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要是實驗室選擇制氣方法的依據(jù)。煅燒石灰石 用的“石灰窯”如圖所示。（只要符合題意均可） 導管另一端放入盛水的容器中，再向長頸漏 斗中加熱，如果盛水的容器中有氣泡出現(xiàn)，證明裝置的氣密性良好。 裝置乙的氣密性用普通方法是無法檢查的，檢查裝置氣密性必須只讓裝置一頭與大氣聯(lián)通 【答案】 （ 1） OHCOC a C lH C l2C a C O 2223 ?????? （ 2）長頸漏斗 集氣瓶 鐵架臺 大試管 （ 3）使反應容易控制，可隨時使反應發(fā)生或停止 （ 4） 方法 1，用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加
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