四川省涼山州20xx屆高三第二次診斷性檢測理綜化學試題word版含答案-文庫吧資料
2024-11-23 22:43本頁面
【正文】 程式以上對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KKK3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．若反應(yīng)3的反應(yīng)熱用△H3,則△H2 △H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 （2）對于反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的化學平衡常數(shù)的表達式K3（3）在1L體積不變的密閉容器中能判斷反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）達平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．容器中的壓強保持不變B．H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．有兩個C=O 鍵斷裂的同時水分子中有兩個H—O 鍵斷裂D．化學平衡常數(shù)K保持不變E．C(CO2)＝C(H2O)F．速率V(CO2)＝V(H2O)Ⅱ．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)維持pH穩(wěn)定。L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_________molL1（Kap[Cu（OH）2]=1020）。（5）（4），劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學組成為Cux(OH)y(CO3),實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是。(2)根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為________（假設(shè)硝酸全部還原為NO)。5H2O的實驗室制備流程圖。5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。L－1,c( CH3COOH)c(Na＋)＝c( CH3COO－) c(H＋)＝c(OH－)C．pH＝：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝ molL－1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。可能用到的相對原子質(zhì)量H1 O16 C12 N14 Na23Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ce1407．下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)錯誤的是（）ABCD用品主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3用途制造汽車發(fā)動機抗酸藥
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