山西沁水20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 21:43本頁(yè)面
【正文】 觀察到白色沉淀的生成，說(shuō)明含 SO42﹣ ； ③ 另取少量待測(cè)液于試管 C 中，加入足量氯水，再加入苯，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在苯中，上層為橙紅色，說(shuō)明含 Br﹣ ， 故答案為 ： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 ① 新制飽和溴水 溴水褪色 步驟 ② 加入過(guò)量的 2 mol/L 鹽酸， 有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42﹣ 步驟 ③ 加入足量新制飽和氯水，再加入苯 10.（ 1）升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過(guò)濾后再次浸??； （ 2） Fe2+； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； FeO（ OH）； （ 3） Al3+、 Cu2+； Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O； AlO2﹣ +2H2O+CO2=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ； （ 4） 1； 3； 11； 2； 1； 3NA． （ 1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等， 故答案為：升高溫度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間、過(guò)濾后再次浸??； （ 2）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)， Fe2+和 Cr3+有還原性， Fe2+和 Cr3+能被雙氧水氧化為高價(jià)離子，以便于與雜質(zhì)離子分離， 其中 Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，針鐵礦組成元素是 Fe、 H、 O，化學(xué)式量為 89，則 1mol 該物質(zhì)中應(yīng)含有 1molFe，則 H、 O 的質(zhì)量為 89﹣ 56=33，可知應(yīng)含有 2molO 和 1molH，化學(xué)式應(yīng)為 FeO（ OH）， 故答案為： Fe2+； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； FeO（ OH）； （ 3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+，由于 Fe3+以針鐵礦形成已經(jīng)沉淀，則加入 NaOH 溶液使溶液呈堿性，溶液 PH=8， Al3+、 Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應(yīng)為 Al（ OH）3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O， 取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的 CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉 淀，涉及反應(yīng)為AlO2﹣ +2H2O+CO2=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ， 故答案為： Al3+、 Cu2+； Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O； AlO2﹣ +2H2O+CO2=Al（ OH） 3↓+HCO 3﹣ ； （ 4）二氧化硫具有還原性，被濾液 Ⅱ 中通過(guò)離子交換后的溶液中 Na2Cr2O7氧化為硫酸，Na2Cr2O7 氧被還原為 CrOH（ H2O） 5SO4，水溶液中生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書(shū)寫(xiě)配平方程式為 Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH （ H2O） 5SO4↓+Na 2SO4， 由方程 式可知， Cr 元素化合價(jià)降低 3 價(jià)，則每生成 1mol Cr（ OH）（ H2O） 5SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA電子， 故答案為： 1； 3； 11； 2； 1； 3NA． 11.（ 1） C9H8O4； 3； （ 2）取代反應(yīng)； （ 3） AB； （ 4） ； （ 5） ； （ 6） ． （ 1）根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為： C9H8O4，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol 乙酰水楊酸最多與 3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 故答案為： C9H8O4； 3； （ 2）對(duì)比反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知水楊酸中酚羥基中 H 原子與乙酸酐中﹣ OCCH3交換，屬于取代反應(yīng)， 故答案為：取代反應(yīng)； （ 3）水楊酸含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)； A．水楊酸含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B．水楊酸含有羧基，可以可發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C．羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)， 1mol 水楊酸最多能與 2mol NaOH 反應(yīng)，故 C 正確； D．含有酚羥基，遇 FeCl3溶液顯紫色，故 D 正確， 故選： AB； （ 4）乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基 、 乙 酸 與 氫 氧 化 鉀 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：， 故答案為： ； （ 5）乙酰氯（ CH3COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)生成 HCl，反應(yīng)方程式為： ， 故答案為： ； （ 6）乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合： Ⅰ ．能遇 FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基， Ⅲ ． 1mol該化合
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