福建省福州市20xx屆高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢查化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 11:45本頁面
【正文】 V L 尾氣（設(shè)氣體體積分?jǐn)?shù)： NO 為 a%、 SO2 為 b%、 CO2 為 c%）經(jīng)上述流程變化后最終獲得 m g NH4NO3，則尾氣中 NO 的利用率為 24．（ 13 分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 ② 生成 Ce4+從電解槽的 （填字母序號(hào)）口流出。 （ 4）裝置 Ⅲ 的作用之一是再生 Ce4+， 同時(shí)獲得副產(chǎn)品 Na2S2O4， 其原理如右圖所示。 a． pH=8 時(shí)，溶液中 c(HSO3－ ) c(SO32－ ) b． pH=7 時(shí)，溶液中 c(Na+) =c(HSO3－ )+c(SO32－ ) c．為獲得盡可能純的 NaHSO3，可將溶液的 pH 控制在 4～ 5 左右 ② 向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定濃度的 CaCl2 溶液，溶液 中出現(xiàn)渾濁， pH 降為 2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液 pH 降低的原因： 。 （ 2）含硫各微粒 （ H2SO HSO3－ 和 SO32－ ） 存在于 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如右圖所示。 23．（ 14 分） SO NO 是大氣污染物。 已知： H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI， 則操作 ② 中達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ， 測(cè)得 產(chǎn)品 中 PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (6)某同學(xué) 通過 以下 方法測(cè)定產(chǎn)品中 PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ① 迅速稱取 g 產(chǎn)品，加水 充分 反應(yīng)后配成 250 mL 溶液； ② 取以上溶液 mL， 加入幾滴淀粉溶液，用 mol (5)粗產(chǎn)品中常含有 POCl PCl5 等。通干燥 CO2 的作用是 ； (3)當(dāng)黃磷 反應(yīng)完 全 后，在熄滅 D 裝置酒精燈之前，應(yīng)對(duì) KK K3 進(jìn)行操作 ， 使 處于打開狀態(tài)（從 “K1”、 “K2”、 “K3” 中選填，下同） ， 處于關(guān)閉狀態(tài)。 某化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 小組 要用黃磷 (即白 磷 )與干燥的 Cl2 模擬工業(yè)生產(chǎn) 制取 PCl3，裝置如下圖所示 （部分夾持裝置略去） ： 已知： ① 黃磷與少量 Cl2 反應(yīng)生成 PCl3，與過量 Cl2 反應(yīng)生成 PCl5 ② PCl3 遇水會(huì)強(qiáng)烈 水解生成 H3PO3 和 HC1，遇 O2 會(huì)生成 POCl3 ③ POCl3 溶于 PCl3， PCl POCl3 的 熔沸點(diǎn)見右 頁 表： 請(qǐng)回答下列問題： (1)A 裝置中制氯氣的離子方程式為 。電解時(shí)的化學(xué)方程式為： CO(NH2)2+2OH－ =====通電 CO32－ +N2↑+3H2↑ 以下說法不正確的是 A． a 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 CO(NH2)2－ 6e－ + 2H2O ==CO32－ +N2↑+8H+ B．電解時(shí)，溶液中 OH－ 向 a 極移動(dòng) C．陰極反應(yīng)式： 2H2O+2e－ == H2↑＋ 2OH－ D．電解后，溶液 pH 減小 20．下列說法正確的是 A．根據(jù)圖 ① 判斷，物質(zhì) A 反應(yīng)生成物質(zhì) C 的 △H0 B．壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響可用圖 ② 表示 C．往乙酸溶液中通人氨氣至過量，溶液導(dǎo)電能力 (I)的變化可用圖 ③ 表示 D．根據(jù)圖 ④ 溶解度 (S)與溶液 pH 的關(guān)系，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入適量 CuO，調(diào)節(jié) pH 至 4 21．下列說法正確的是 A． 90℃ 時(shí)水的離子積 KW=41013，此時(shí)水的 pH 7，呈酸性 B． mol/L 的 NaHA 溶液 pH＝ 5， 則溶液 ： c(HA－ )＞ c(A2－ )＞ c(H＋ )＞ c(H2A) C． 濃度均為 、 NaHCO3 溶液等體積混合后 ： c(HClO)+ c(ClO－ )=c(HCO3－ )+ c(H2CO3)+ c(CO32－ )= D． 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 ， 所得混合液 ： c(Na＋ )＞ c(SO42－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ )
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