【正文】 量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）． （ 1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為 70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g． （ 2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的 質(zhì)量為 10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣 ． （ 3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）． 利用化學(xué)方程式的簡單計算 參考答案與試題解析 1．現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品 10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液．求： （ 1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到 %）． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計 算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算． 【分析】氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液 117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是： 117g 10%=，由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解． 【解答】解： 117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是： 117g 10%= 設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為 x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為 y MgCl2+2NaOH═ Mg（ OH） 2↓ +2NaCl 95 80 117 x y = x= = y=8g （ 1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=95%； （ 2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氫氧化鎂的質(zhì)量是： +8g﹣ = 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 =117g+﹣ = 則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（ 1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95%； （ 2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了 解混合物中物質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，結(jié)合題意分析解答即可． 2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了 ，用圖 1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖 2所示． 請計算： （ 1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 8 克． （ 2）在上述反應(yīng)后的固體中加入 100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到 %） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鐵的質(zhì)量計算出生成的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可． 【解答】解：（ 1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為 x，則 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 固體減重 160 112 160﹣ 112=48 x （ ﹣ g） = 解得 x=8g （ 2）設(shè)生成的 FeCl2和 H2質(zhì)量分別為 x、 y，則 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y = = 解得 x=； y= 100%=%． 答：（ 1） 8；（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計算． 3．小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下： 步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鈉溶液． 步驟二：向 20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述 氫氧化鈉溶液，并使用 pH計記錄溶液的 pH 變化情況，繪制圖象如圖． （ 1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 玻璃棒、燒杯 （寫出兩種）． （ 2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O，請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到 % ） （ 3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的 pH達(dá)到 2時，溶液中的溶質(zhì)有 NaCl、 HCl ．（用化學(xué)式表示） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的 配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)溶液配制的步驟以及需要的儀器進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)溶液的 pH 等于 7 時恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 8g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可； （ 3）當(dāng)溶液的 pH達(dá)到 2時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余進(jìn)行解答． 【解答】解：（ 1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：玻璃棒、燒杯； （ 2）溶液的 pH等于 7時恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 8g， 設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 8g 1% x 20g x=% 答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； （ 3）當(dāng)溶液的 pH 達(dá)到 2 時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有 NaCl、HCl．故填： NaCl、 HCl． 【點評】本題是結(jié)合題中信息的計算題，考查了根據(jù) NaOH+HCl=NaCl+H2O化學(xué)方程式的計算題，注意做題時要細(xì)心求對相分子質(zhì)量． 4．實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．若要制取 氧氣，理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出消耗的過氧化氫的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出過氧化氫溶液的質(zhì)量． 【解答】解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量 x． 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 解得： x= 所以理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是： 247。 5%=68g 答：理論上需要該過氧化氫溶液的質(zhì)量是 68g． 【點評】利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%，由溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算溶液的質(zhì)量． 5．乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料．其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O． （ 1） 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ （ 2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 0 0 a ① 表中 a的值為 ． ② 該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O+11O2 6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 方程式的計算；化學(xué)方程式的配平． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)乙醇的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出消耗氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知 a 的值以及化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答． 【解答】解：（ 1）設(shè)氧氣質(zhì)量為 x C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 46 96 23g x x=48g 答：氧氣質(zhì)量 48g （ 2） ① 由質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和相等可知 a 的值 =+﹣ ﹣=； ② 由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知，該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2 6CO2+12H2O+2 CO． 故答案為： ① ； ② 6； 12； 2． 【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 6．黃銅是由銅、鋅組成的合金．為 測定某種黃銅中鋅的含量，取 數(shù)為 %的硫酸溶液 100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到 ． 試計算（計算結(jié)果保留 1位小數(shù)） （ 1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量，然后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量即可； （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，可根據(jù)硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式完成解答即可．． 【解答】解：（ 1）由題意可以知道反應(yīng)消耗的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 100g %=． 設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為 x，硫酸鋅的質(zhì)量為 y． Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 65 98 161 x y = = 解得： x=13g y= 所以合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（ 1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，結(jié)合數(shù)學(xué)圖象解答，難度較大．注意：注意標(biāo)明氣體；計算要細(xì)心、準(zhǔn)確． 7．在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品 25g放入燒杯中，向其中加入 105g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 ．請計算： （ 1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g． （ 2）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的 氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為： 25g+105g﹣ =； （ 2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 x， Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑ 65 2 x 解得： x= 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=74% 故答為：（ 1） ；（ 2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74%． 【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵． 8．鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%﹣﹣ 20%的氯化鈉溶液來選種．為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液 70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)【已知：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 反應(yīng)生成氯化銀（ AgCl）沉淀和硝酸鈉】．過濾分離 出沉淀的質(zhì)量為 ． （ 1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g． （ 2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到 %） 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于氯化鈉溶液與 AgNO3 溶液質(zhì)量的和減去沉淀的質(zhì)量進(jìn)行解答； （ 2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答． 【解答】解：（ 1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =70g+100g﹣ =；故 填： ； （ 2）解：設(shè)該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 X． NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 X = X= 溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 15%＜ %＜ 20%，符合要求 答：該