【正文】 粒之間 ， 當加熱壓制時 FeS熔化 ， 而鋼的晶粒失去連接作用 ， 易被壓碎 。 a. 熱脆性 ： S在鋼中溶解度極小 ， 與 Fe形成 FeS。 第 84頁 /共 184頁167。 ③ 含量 ： 鋼 %, 生鐵 %。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類硫 : ① 存在形式 ： 主要以 MnS形式存在 ， 部分與鐵塊結合成 FeS。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類④ 性能 ： a. 良好的脫氧 劑 . b. 阻止 FeS的形成二形成 MnS， 消除或減弱 ”熱 脆性 ”，改善 鋼的 熱 加工性 . c. 高 錳鋼 具有 較 高的硬度和 強 度 . d. 合金元素 ， 含量高 時 有使 鋼 晶粒粗化的 傾 向 ， 并增加 鋼 的回火敏感性 。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類錳 : ① 存在形式 ： 主要以 MnS， 也以 MnSi、 MnC、 FeMnSi及固熔體狀態(tài)存在 。缺點 :增加鋼的過熱和脫碳敏感性 ， 使鋼中石墨化的傾向增大 。煉鋼時被用作還原劑、脫氧劑。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類 ④ 性能：是鋼中常見有益元素之一。如： 2FeO?SiO 2MnO?SiO Al2O3?SiO2. ② 來源：一般由礦石引入，也有特殊目的在冶煉時特意加入。第 79頁 /共 184頁167。塑性（延伸率、斷面收縮率）、韌性降低。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類 碳： 鋼中以 Fe3C、 Mn3C 等化合狀態(tài)存在， 稱作化合碳 鐵中以無定形碳、退火碳、結晶性碳、石墨碳等固熔體狀態(tài) 存在， 稱游離碳 。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類 ④ 按冶煉方法分類： 按爐別分：平爐鋼（堿性、酸性），轉爐鋼（低吹、側吹、頂吹），電爐鋼（電弧、電渣、感應、真空感應） ? 按脫氧程度分：沸騰鋼、鎮(zhèn)靜鋼、半鎮(zhèn)靜鋼五元素在鋼鐵中存在的形式及它們對鋼鐵性能的影響。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類普通鋼：這類鋼含雜質元素較多，一般含磷不大于 ％，含 S 不大于 ％ 普通鋼按標準又分為三類 甲類鋼：保機械性能和 P、 S、 N Cu含量的鋼 乙類鋼：?；瘜W成分 C、 Si、 Mn、 P、 S和殘 Cu含量的鋼 特類鋼：即保機械性能化學成分，又保 Cr、 Ni、 Cu、 N2含 量的鋼結構鋼：一般含 P、 S均 ≤%工具鋼 : 一般含 P≤％，含 S≤%高級優(yōu)質鋼 一般含 P、 S量均被限制在 ％以下。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類鋼的分類： 碳素鋼 低 C鋼：小于 ％ 中 C鋼： ～ ％ 含碳量 高 C鋼：大于 ％ 工業(yè)純鐵：小于 ％合金鋼 低合金鋼：合金元素總含量小于 5％ 中合金鋼：合金元素總含量 5～ 10％ 高合金鋼：合金含量總元素大于 10％ 低合金結構鋼：含有少量合金元素（多數(shù)情 況下，總量不超過 3％）的低合金高強度鋼合金元素： Ni、 Cr、 Mo、 V、 Ti、 Co、 Be、 N① 按化學成分分類第 75頁 /共 184頁167。硬度低，流動 性大，便于加工，用于鑄鐵(以 C的形式存在 )167。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類第 73頁 /共 184頁 白生鐵（白口鐵）： 當碳以化合形式（碳化物）存在，生鐵 剖面帶暗白色，稱為白口鐵。仍留在生鐵中的 雜質元素有： ① 冶煉所用到的炭 C； ② 礦石中殘留下來的 Si、 Mn、 S、 P等。 常用鋼、鐵材料有鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵及各種合金（高溫合金、精密合金等）二 、鋼與鐵的 區(qū)別1. 煉鐵：生鐵是以鐵礦石為原料并用焦炭在高爐中還原而得。 鋼 、 鐵 基本知 識 、 區(qū)別 、分 類一 、 鋼鐵材料 黑色金屬材料是鐵、饹、錳及它們的合金。2. 了解五大雜質元素 C、 Si、 Mn、 S、 P在鋼鐵中存在的形式及它們對鋼鐵性能的影響。 礦 石分析 2. Na2O2熔融法 稱 ～ ，加入 3gNa2O2與 與樣品混勻，表面蓋上 2gNa2O2， 在 700℃ 熔至透明，冷卻后用 30ml水浸取，水洗坩堝數(shù)次后，過濾沉淀殘渣，將沉淀用約 50ml10％ H2SO4溶于錐形瓶中，用 1％ H2SO4洗濾紙，補加 30ml濃 HCl至總體積為 200ml左右，加 3gAl片，加熱至紅色消失，再添加 Al片，每次加約 慢， Ti3+紫色不斷增加，而后加入 ，蓋上裝有 NaHCO3的蓋氏漏斗，加熱煮沸數(shù)分鐘，取下冷至室溫，打開膠塞，加入 100ml飽和 (NH4)2SO4和 10ml5％ KSCN，用 NH4Fe(SO4)2滴至終點。，第 68頁 /共 184頁167。沉淀用 2％ NaOH洗 5次，后以 10％ H2SO4熱液溶解沉淀于錐形瓶中，洗滌 5次，控制總體積約 100ml，加濃 HCl 50ml，加飽和 (NH4)2SO4（防止 Ti3+氧化） 10ml或乙酸，加 2gAl片，用帶封閉的漏斗的膠塞塞緊，煮沸至 Al片全溶，液體變清。冷卻后放入燒杯，用 5％ H2SO480ml浸取洗滌坩堝，加熱煮沸、過濾、沉淀，用 10％H2SO4洗 4次，合并濾液。 一、原理第 67頁 /共 184頁167。 礦 石分析 鈦礦石中鈦的分析 滴定：還原：終點指示： 隔絕空氣條件下，用金屬 Al將四價鈦還原為三價鈦，而后用 Fe3＋ 標液氧化三價鈦，以硫氰鹽為指示劑。 高鐵法： ?Al3+/Al＝－ ?Ti4+/Ti3+＝ ?Fe3+/Fe2+＝ 作業(yè)：根據(jù)相關資料，把以上內容復習并總結，準備小測。 礦 石分析 干擾離子 ： Fe3+， V4+,5+， Mo5+,6+， W 6+， F第 65頁 /共 184頁167。有機（含羥基）， Ti與氧的鍵合能力強。 礦 石分析 作用 ： 抗 Cl腐蝕測定方法 光度法：無機 H2O2顯色劑 → Ti(H2O2)紅 色物 質 。 Mn量高時， ↓吸附， 需反復沉淀 (34次 ) ③ 離子交換分離方法 ④ Mnn+, DDTC錳的測定，見鋼鐵分析第 62頁 /共 184頁167。 故應分離 Mn.第 61頁 /共 184頁167。 礦 石分析 2. 作用 :脫 S劑和脫氧劑 鋼中加入少量 Mn， 能增加硬度 ， 延展性 ， 韌性和抗磨能力 .3. 錳材料 :錳鋼、錳鐵、錳的有色金屬合金 .第 60頁 /共 184頁167。 礦 石分析 1. 種類、重要成分及 Mn%種類 重要成分 Mn% 雜質成分有軟錳礦 MnO2 62% SiO S、 P、 As、 Fe、 Al、Cu、 Mg前四 種為 有害元素硬錳礦MnO2?MnO?nH2O 54%黑錳礦 Mn3O4 72%菱錳礦 MnCO3 50%水錳礦 ［ MnO2?Mn(OH)2］ 50~70%褐錳礦 Mn2O3 50~70%第 59頁 /共 184頁Cr、 Ni 、 Ba、 V、 Ti、 Cu、 Zn、 Pb、 Na、 K、 S、 Co、CO2化合水。最常見的錳礦是無水或含水的氧化錳或碳酸錳 。第 57頁 /共 184頁167。方法 1. 堿熔或酸溶，使 S轉化為可溶性的硫酸鹽 ， 測 SO42有： BaSO4重量法、 EDTA容量法、硫酸聯(lián)苯胺容量法2. 礦樣在管式爐中通過 O2或空氣燃燒 S→ SO2 ↑吸收后測定方法有 ： 碘量法 中和法 ― 常用方法在鋼鐵分析中講解 . 光度法第 56頁 /共 184頁167。 礦 石分析 3S的測定 鐵礦石中 ， 硫多以硫化物 (FeS2)或硫酸鹽 (CaSO4?2H2O)等形式存在 。 光度法 :磷鉬藍法 ， 磷鉬蘭法 。 方法 重量法 :焦磷酸鎂法 ， 磷鉬酸銨法 ， 很少用 。 礦 石分析 1 SiO2測定 : 高氯酸脫水重量法 動物膠凝聚重量法 硅酸鹽分析中講 氟硅酸鉀容量法 硅鉬藍光度快速法 → 鋼鐵分析中講（系統(tǒng)分析中）第 54頁 /共 184頁167。 母液制備 : 熔劑 : KOH+少量的 Na2O2或 NaCO3+硼酸 (2+1) 坩鍋 :銀 水浸取 ， 硝酸酸化 ， 定容 250ml， 分取各測 。)5. 鐵礦石中其它項目分析 . 關于 MnO在錳礦分析中介紹 . 關于 SiO S、 P、 TiO Al2O CaO、 MgO 測定可： ① 單獨稱樣 ， 只作其中單項分析。 礦 石分析 ② 對于含高價錳 …………③ 含高價錳和酸溶性硫化物 . 不學④ 高價鈰和鉻的作業(yè)： 1. 寫出無汞鹽測鐵的原理和步驟 ? 2. 鐵礦石中鐵有幾種表示方法 ?比較溶解時各有什么不同 ? 3. 常見的鐵礦石中主要的雜質有哪些 ?測鐵時如何消除干擾 ? 4. TFe測定中，加入 NaF用量？為什么？第 52頁 /共 184頁167。 IV 開啟塞子并迅速加入 NaHCO3飽和溶液或幾粒方解石 ,重新蓋上塞子 ， 流水冷卻 。 II加入 HCl后立即產(chǎn)生 CO2排出空氣 。 礦 石分析 第 50頁 /共 184頁167。因此，溶樣時：,溶樣在隔絕空氣的簡易裝置中進行① 對于單純的鐵礦中亞鐵的測定 ， HClNaF分解試樣或 H2SO4HF（ Pt坩堝中） HClNaF溶樣時， FeO、 FeSiO3都被溶解，直接 Cr2O72滴定。氟化物用量 :1g過多 : ① Fe2+氧化 ② 并防礙 Fe3+的還原 ③ 侵蝕玻璃燒杯析出的硅酸 ， 吸附鐵離子 .＊ 用酸不能完全溶解的鐵礦樣必須改用堿熔分解 .第 49頁 /共 184頁（ 3） 亞鐵測定 P12 有時由于高爐冶煉的需要或者確定可否進行磁選時 ， 需要了解 礦石或燒結礦中亞鐵的量。 礦 石分析 (2) 全鐵測定 TFe 在溶樣時， HCl不能把鐵礦石中的 Fe2(SiO3)3溶解。c. EDTA容量法 .磺基水楊酸指示劑測定167。 P11 SnCl2加到試液顏色由小米黃之后，鎢酸鈉為指示劑，用 TiCl3無汞鹽測鐵法：滴定至黃變蘭（鎢蘭），再過量一 D停止 ， 用 Cu2＋ 作催化劑 ， 把過量的 Ti3+再處理，不用 Cu2＋ 也可以 ， 時間變長 。 礦 石分析 ? 終點判斷： 終點色由 Cr3+綠、 Fe3+黃、指示劑紫紅三者比例大小決定終點顏色，但只要綠色得到一定程度突然轉色，就是終點，這里一定觀察到中間色。 ， 167。否則太過量的Sn2+發(fā)生：第 45頁 /共 184頁? H2SO4H3PO4的作用： a. 調節(jié)酸度 b. 降低 ?Fe3+/Fe2+，使指示劑 ?進入突躍之內。 ? 還原時，較濃的酸度、較小的體積、較熱的試液容易掌握還原終點。 礦 石分析 第 44頁 /共 184頁167。 礦 石分析 4. 分析方法 (書 P9) 鐵礦石的分解 : 1) HCl(濃 )分解，殘渣為白色或淺灰色 . 2) 若黑色或其它色 ， 用 HF或 NH4F處理 . 3) 磁鐵礦分解慢 ， 用 SnCl2或 H2SO4— H3PO4（ 2＋ 1）混酸 4) 鐵礦石系統(tǒng)分析 .熔劑 KOH/Na2O2/Na2CO3/半熔法 （半熔法參考分析化學熔劑部分） 5) 鉻鐵礦 :Na2O2 6) 鈦鐵礦 :焦硫酸鉀第 42頁 /共 184頁167。 從冶煉出發(fā)還要測酸溶性鐵 (SFe) 、氧化亞鐵 (FeO) 、 CaO、 MgO