反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用-文庫吧資料
2025-01-03 22:31本頁面
【正文】 反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 特別提醒： 量數(shù)成正比 ， 因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時 ， 其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變 。 ΔH＝ E(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 )－ E(生成物的化學(xué)鍵形成放出的總能量 ) 計算反應(yīng)熱的常用方法 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 3．根據(jù)物質(zhì)所具備的能量計算 ΔH＝ E(反應(yīng)產(chǎn)物的能量和 )－ E(反應(yīng)物的能量和 ) 4．利用 ΔH＝ cΔt進(jìn)行計算 5．根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算 運(yùn)用蓋斯定律時可從以下幾方面入手： (1)根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)，分析給定反應(yīng)與所求反應(yīng)物質(zhì)與焓變關(guān)系。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 【 答案 】 B 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 變式訓(xùn)練 2 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 ( ) A． 已知 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝ － kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為 kJ/mol B． 已知 C(s， 石墨 )===C(s， 金剛石 ) ΔH＞ 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C． 含 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和 ，放出 kJ的熱量 ， 則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)ΔH＝－ kJ/mol 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 D． 已知 2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH2， 則 ΔH1＞ΔH2 解析： 選 C。 (3)熱量與燃燒熱之間的關(guān)系 。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) 例 2 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 C ． C 8 H 18 ( l ) ＋252O 2 ( g ) == = 8 CO 2 ( g ) ＋ 9H 2 O ( g ) ； Δ H ＝－ 5 5 1 8 k J / m o l D ． 2C 8 H 18 ( g ) ＋ 25O 2 ( g ) == = 1 6 CO 2 ( g ) ＋18H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ 5 5 1 8 k J / m o l 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題要注意以下三點(diǎn)： (1)燃燒熱 、 中和熱的含義 。 m ol－ 1 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 燃燒熱與中和熱的比較 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 特別提醒： 中和熱是以生成 1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)的 ， 因此書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時 ，應(yīng)以生成 1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；而燃燒熱是以 1 mol可燃物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)的 ， 故書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時 ， 應(yīng)以此為標(biāo)準(zhǔn)配平 ， 其他反應(yīng)物 、生成物的化學(xué)計量數(shù)既可用整數(shù)表示 ， 也可用分?jǐn)?shù)表示 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 答案： 567 . 85 2N 2 H 4 ( g) ＋ 2N O 2 ( g) == =3N 2 ( g) ＋ 4H 2 O ( g) Δ H ＝－ 1 135 . 7 k J m ol－ 1。 m ol－ 1 2 － 67 . 7 k J m ol－ 1 ② 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)物中消去 O2可得到 N2H4和NO2的 反 應(yīng) 。 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 解析： 由題意可知 N2( g) ＋ 2O2( g) == =2N O2( g) Δ H1＝ 67. 7 k Jm o l－ 1① N2H4( g ) ＋ O2( g ) == =N2( g ) ＋ 2H2O ( g ) Δ H2＝－ 5 3 4 k J 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 變式訓(xùn)練 1 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼 (N2H4) 為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。在解答該題時除了明確蓋斯定律的應(yīng)用規(guī)律之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如 “ 膽礬溶于水溫度降低 ” 說明該過程是吸熱過程，故ΔH＞ 0； “ 無水硫酸銅溶解為溶液時放熱 Q2 kJ” 說明固體溶解為放熱反應(yīng)。 由蓋斯定律 ΔH總 ＝ ΔH＋ ΔH′＝＋Q1＋ (－ Q2)＞ 0， 則 Q1＞ Q2。 m ol－ 1，室溫下，若將 1 m o l 無水硫酸銅溶解為溶液時放熱 Q 2 kJ ，則 ( ) A ． Q 1 ＞ Q 2 B ． Q 1 ＝ Q 2 C ． Q 1 ＜ Q 2 D ．無法比較 例 1 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 【 思路點(diǎn)撥 】 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 【 解析 】 根據(jù)蓋斯定律 ， 可設(shè)計下列分步反應(yīng)： 依題意 ， 膽礬溶于水時 ， 溶液溫度降低 ， 說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， ΔH總 ＞ 0。膽礬分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 C u S O 4 (5)當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 (3)通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時 ，同樣要把 ΔH看做一個整體 。 已知： P4( 白磷， s) ＋ 5O2( g ) == =P4O10( s ) Δ H1① P( 紅磷， s) ＋54O2( g ) == =14P4O10( s ) Δ H2② 即可用 ① － ② 4 得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 優(yōu)化方案系列叢書 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課堂互動講練 專題 1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 探究整合應(yīng)用 特別提醒： 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程 ， 同時要注意： (1)當(dāng)熱
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