原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(兩課時(shí))-文庫(kù)吧資料
2025-01-02 16:52本頁面
【正文】 電子排布 ↑↓寫出 Ne原子的軌道表示式 1s 2s 2p(1)軌道表示式 的書寫格式： ① 元素符號(hào)； ② 軌道框 (一個(gè)軌道一個(gè)框，能量相同的軌道連在一起 )； ③ 電子及自旋狀態(tài) (↑ 、 ↓) 。 ──電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的能量最低。描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)涉及 電子層 、 原子軌道 和 電子自旋 。）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B． s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C． p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加， p能級(jí)原子軌道也在增多D．與 s電子原子軌道相同， p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征√ 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)小結(jié)：電子層 n原子軌道或電子云形狀原子軌道或電子云在空間的伸展方向電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的參數(shù))(√√√√√C、同是 s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的下列關(guān)于電子層與原子軌道類型的說法中不正確的是 C、 18A、 2D、 14C、 10動(dòng)動(dòng)腦 3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、 2B、 D、 4dB、 2p運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎？（ 3）為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為 2n2（ n為電子層數(shù)）？下列軌道含有軌道數(shù)目為 3的是A、 1s每一個(gè)原子軌道上只能有 個(gè)自旋狀態(tài)不同的核外電子。電子平行自旋：電子反向自旋：↑↑↑↓ 處于同一電子層的原子核外電子 ,也可以在不 同類型的 上運(yùn)動(dòng) , 不同， 的形狀也不同。原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常人們用向上箭頭“ ↑ ” 和向下箭頭 “ ↓ ” 來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1 24 89 1816 32n2 2n2總結(jié)： 各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)各原子軌道的能量高低：③ 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如 2px、 2py、 2pz軌道的能量相等。形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。s軌道是球形對(duì)稱的，只有1個(gè)軌道，可容納 2個(gè)電子。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即 n層有 n種軌道。分別是：球形，記作 2s；紡錘形，用 p表示，叫 p軌道，記作 2p。第一電子層：只一種形狀 —— 球形對(duì)稱，只一種類型軌道，用 s表示，叫 s軌道，記作 1s。記作 4s， 4p， 4d， 4f第五電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。s軌道：
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