湖北省宜昌市20xx-20xx學年高二化學下學期二月月考試題-文庫吧資料
2024-11-23 02:02本頁面
【正文】 應使用 _________式滴定管。 ③ 將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為： I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。 ② 將自己配制的 II．乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。（填序號） A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （ 2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： ____________________________________________。重復上述滴定操作 3次，并記錄數(shù)據(jù)。 I．甲化學興趣小組取 待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～ 3 滴酚酞溶液作指示劑，用 mol （ 5）檢驗 F元素的 實驗 方法是 ____________， 18． （ 14 分）滴定法是化學上常用的定量實驗的方法。 （ 3）某同學根據(jù)上述信息，推斷 C基態(tài)原子的核 外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背 了 ___________________。mol－ 1 D原子核外所有 p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5為離子化合物，寫出其電子式： ______________________________。mol － 1 I3＝ 7733 kJ A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B元素原子的核外 p電子數(shù)比 s電子數(shù)少 1 C原子的第一至第四電離能如下： I1＝ 738 kJ 17． （ 10分） 現(xiàn)有七種元素，其中 A、 B、 C、 D、 E為短周期主族元素， F、 G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 （ 5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取 CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應： CaSO4（ s） +CO32（ aq） CaCO3（ s） +SO42（ aq）。 （ 4）常溫時， Fe(OH)3 的 Ksp=110 38， 要使溶液中的 Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的 c(Fe3+)＜105molL 1氨水中加入少量 NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液 pH__________， NH4+的物質(zhì)的量濃度 ________。L 2， 該溫度下， pH=12 的 NaOH 與 pH=2 的 H2SO4等體積混合，溶液顯 _________性。當外電路中通過 ， B裝置內(nèi)共收集到 （標準狀況），則下列說法正確的是 （ ） A． VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2 + 11H2O 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B． 外電路中電子由 c電極流向 VB2電極 C． 電解過程中， c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 D．若 B裝置內(nèi)的液體體積為 100 mL，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L Ⅱ 卷（ 非 選擇題，共 45分） 二、填空題（本題包括 5小題，共 55分） 16．（ 10分） 回答下列問題。已知：甲 +乙 =丁 +辛，甲 +丙 =戊 +辛；常溫下 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說法正確的是 （ ） A． 元素 C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素 A、 B、 D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價 鍵 B．元素 B、 C、 D的原子半徑由大到小的順序為： r(D) r(C) r(B) C． L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于 0. 1 mol D． 1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約 10 24個電子 14． 根據(jù)下列框 圖，有關說法正確的是（ ） A． M、 E 都是第四周期中的過渡元素， E 的金屬活動性比 M 的金屬活動性強， E3+的氧化性比 M2+的氧化性弱 B．反應 ⑤ 的離子方程式可表示為： 2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO 42+6Cl+12H+ C．反應 ① 、 ② 、 ③ 、 ⑤ 都屬于氧化還原反應，且在反應 ① 和 ③ 中硫酸僅表現(xiàn)了酸性 D．用 K2EO Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為： EO42+4H2O+3
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