江西省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期元旦訓(xùn)練試題-文庫吧資料
2024-11-23 01:45本頁面
【正文】 10分） Ⅰ． 已知 25℃ 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所 示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka＝ 10 － 5 Kal＝ 10 － 7 Ka2＝ 10 － 11 Ka＝ 10 － 8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量 濃度均為 (1)一定溫度下，在體積為 2L 的恒容密閉容器中充入 20 mol NO2和 5 mol O2發(fā)生 如下 反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)；已知體系中 n(NO2)隨時間變化如下表： ① 寫出該反應(yīng)的 逆反應(yīng) 的 平衡常數(shù)表達式： K= 已 知： K300℃ ＞ K350℃ ，則該反應(yīng)是 反應(yīng) (填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ”) ； ② 反應(yīng)達到平衡后， NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大 NO2 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。 （ 4）重復(fù)滴定二次，平均 每次 耗 用 ，則 該 過氧化氫溶液的 物質(zhì)的量 濃度 為 mol/L。 （ 1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請 配平 該反應(yīng) 的離子 方程 式： ___MnO4－ + __H2O2 + ___H+ → ___Mn 2+ + __H2O + __ O2↑ （ 2) 滴定時， 應(yīng) 將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管中 ； 滴定 到達 終點的現(xiàn)象是 。） 17． （ 8分） 實驗室常 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 （紫色） 滴定 無色 過氧化氫溶液 的物質(zhì)的量濃度。此時 Ⅰ 中X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2 。H 2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16．如右圖所示，圖 Ⅰ 是恒壓密閉容器，圖 Ⅱ 是恒容密閉容器。6H 2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在 ， 下列有關(guān)比較 正確 的是 ( ) A． c(SO42－ )c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH－ ) B． c(H+)=c(OH－ )+c(NH3 為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后， 使 c、 d兩點短路 。 s) B．達到平衡，測得放出熱量為 x kJ，則 x＝ Q C．若向容器中再充入 1 mol C，重新達到平衡， A的體積分?jǐn)?shù)保持 不變 D．若 升高溫度 ， 則 V (逆 )增大， V(正 )減小，平衡逆向移動 11． 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ： ① CH 3OH(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋ 3H2(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ② CH 3OH(g)＋ 1/2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH ＝－ kJ/mol 則下列說法 不 正確的是（ ） A． CH3OH的燃燒熱為 192. 9 kJ/mol B． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程 不 一定要吸
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