高二化學(xué)常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物-文庫吧資料
2024-11-20 19:27本頁面
【正文】 ，即開始就有 CO2氣體放出。 ? (2)不用任何試劑區(qū)別 Na2CO3溶液和鹽酸的化學(xué)原理 ? Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加方式不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)生 CO2的量也不一定相同。 ? Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl ? 第二步是生成的 NaHCO3與 HCl反應(yīng)放出 CO2。 ? (9)銅及其化合物 ? ① 2Cu＋ O2＋ H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅 ) ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)規(guī)律 ? (1)與酸反應(yīng)放出 CO2的速率快慢的原因分析 ? NaHCO3與 HCl反應(yīng)一步即放出 CO2氣體，故放出氣體速率較快。 ? (8)Fe(OH)2的制備 ? 因 Fe(OH)2在空氣中易被氧化， 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，故 Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的時(shí)間只有幾秒鐘。 ? Fe3＋ 具有氧化性，可與 I－ 、 S2－ (H2S)、SO32－ (SO H2SO3)等中學(xué)常見的還原性微粒反應(yīng)。 ? ② Fe3＋ 中加入 KSCN溶液，生成特有的血紅色溶液，而 Fe2＋ 無明顯現(xiàn)象。 Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓或Fe3＋ ＋ 3NH3 ? 要實(shí)現(xiàn) Fe3＋ →Fe2＋ ，可使用還原劑，常用的物質(zhì)有 Cu、 Fe、 I－ 等。 ? (5)Fe2＋ 與 Fe3＋ 的轉(zhuǎn)化 ? Fe2＋ 和 Fe3＋ 在水溶液中的顏色分別是淺綠色和棕黃色。 ? Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水，用 FeCl3和氨水制 Fe(OH)3的離子方程式為： ? Fe3＋ ＋ 3NH3 ? (3)鐵的氧化物 ? 鐵的氧化物主要有 FeO、 Fe2O Fe3O4，其中具有磁性的是 Fe3O4；紅棕色粉末、可用作油漆顏料的是 Fe2O3。 Fe 與 F e Cl3溶液： Fe ＋ 2 F e Cl3== =3F e Cl2。 Fe 與 Cl2： 2F e ＋ 3C l2==== =點(diǎn)燃2Fe Cl3。 ( 2) 鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵是比較活潑的金屬，它能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 3 ． 鐵、銅及其化合物的性質(zhì) ( 1) 鐵 在元素周期表中，鐵位于第四周期第 Ⅷ 族，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中能失去 2 個(gè)或 3 個(gè)電子而呈現(xiàn)＋ 2 價(jià)、＋ 3 價(jià)。 ? (3)“ 鋁三角 ” 及其應(yīng)用 ? ① “ 鋁三角 ” 是指 Al3＋ 、 Al(OH)3和 AlO2－相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系，如圖所示： ? 具體反應(yīng)有： ? Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O ? Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O ? Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ? AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓ ? AlO2－ ＋ 4H＋ ===Al3＋ ＋ 2H2O ? Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O ? Al3＋ ＋ 3AlO2－ ＋ 6H2O===4Al(OH)3 ? ② 應(yīng)用 ? (A)制取 Al(OH)3 ? Al3＋ ＋ 3NH3 ? Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)： ? Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O ? Al(OH)3與 NaOH溶液反應(yīng)： ? Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ ? [或 Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O] 寫出 Al( OH) 3 受熱分解的化學(xué)方程式： 2A l(OH) 3 ==== =△Al 2 O 3 ＋ 3H 2 O ③ 明礬： K Al( S O 4 ) 2 ? ② 氫氧化鋁 ? 可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得 Al(OH)3，它是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的吸附能力。 氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)： Al 2 O 3 ＋ 2 N a OH ＋ 3H 2 O == = 2 N a [ A l ( OH ) 4 ] 或 (Al 2 O 3 ＋ 2 N a O H == = 2 N a A l O 2 ＋ H 2 O) 。 ? 氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)。 用鎂條引燃鋁粉和 Fe2O3的混合物： 2A l ＋ Fe2O3==== =高溫Al2O3＋ 2F e 這一反應(yīng)也被稱作鋁熱反應(yīng)。 鋁與鹽酸反應(yīng)： 2A l ＋ 6 HCl == =2A lCl3＋ 3H2↑ 。 ? (5)鈉的氧化物的性質(zhì)及比較 物質(zhì) Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過氧化物 化合價(jià) Na：＋ 1價(jià) O：－ 2價(jià) Na：＋ 1價(jià) O：－ 1價(jià) 電子式 物質(zhì) Na2O Na2O2 化學(xué)鍵類型 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 化學(xué)性質(zhì) 與 H2O Na2O＋ H2O ===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O=== 4NaOH＋ O2↑ 與 CO2 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2=== 2Na2CO3＋ O2 與鹽酸 Na2O＋ 2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl＋ O2↑ ＋ 2H2O 主要用途 制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑 保存 密封 密封、遠(yuǎn)離易燃物 ? (6)Na2CO3與 NaHCO3性質(zhì)比較 物質(zhì) 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿，蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 溶解性 易溶于水 易溶于水 (溶解度比 Na2CO3小 ) 與鹽酸反應(yīng) (離子方程式 ) CO32－ ＋ 2H＋ === CO2↑ ＋ H2O HCO3－ ＋ H＋ === H2O＋ CO2↑ 與 NaOH反應(yīng) (離子方程式 ) 不反應(yīng) HCO3－ ＋ OH－ === CO32－ ＋ H2O 物質(zhì) 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 與 Ca(OH)2反應(yīng) (離子方程式 ) Ca2＋ ＋ CO32－===CaCO3↓ Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－ ===CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O[Ca(OH)2不足 ]或 Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－ ===CaCO3↓ ＋H2O[Ca(OH)2足量 ] 與 BaCl2反應(yīng) (離子方程式 ) CO32－ ＋ Ba2＋===BaCO3↓ 不反應(yīng) 與 CO2反應(yīng)(離子方程式 ) CO32－ ＋ CO2＋H2O===2HCO3－ 不反應(yīng) 物質(zhì) 性質(zhì) Na2CO3 Na H
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