高二化學(xué)計(jì)算中的幾種常用方法-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 16:56本頁(yè)面
【正文】 g/L g/L 解析 若容器內(nèi)充入的全是 H2S，則氣體的最大密 度是 = g/L。 2H2O） = n(KHC2O4 H2C2O42 H2O，所需 NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4溶液的 3倍，則 KMnO4溶液的濃度（ mol/L）為 （ ） 提示：① H2C2O4是二元弱酸 ② 10［ KHC2O4若用 0 mol/L的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O4 n（ CO） ∶ n（ CO2） =（ ） ∶ =2∶1 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氣體的物質(zhì)的量是 mol,設(shè)其中的 CO2的物質(zhì)的量是 x。若氣體的總物質(zhì)的量一定，以 CO2代換 CO，每代換 1 mol,氣體質(zhì)量就增加 16 g。 72g28g8 ??yx， 10 g CO和 CO2混合氣體的體積是 L,則此混合氣體中， CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶1 ∶3 ∶3 解析 從題中數(shù)據(jù)上看，無(wú)差值特征。 遷移應(yīng)用 答案 設(shè)原溶液中有 x mol FeCl3， y mol CuCl2。又因?yàn)殍F粉與 CuCl2反應(yīng)，把 Cu置換出來(lái)，附在 Fe上， Cu的相對(duì)原子質(zhì)量比 Fe的相對(duì)原子質(zhì)量大，又形成一個(gè)差值，使鐵粉質(zhì)量增加。但根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，利用差量法是可以求解的。 L /m o lL336.L /m o lL0 ? CuCl2和 FeCl3組成的混合 溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾清洗并干燥不溶 物，稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，求 原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 答案 B molg方法歸納 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3的反應(yīng)求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì) 量，那是相當(dāng)繁瑣的。本題也可以用整體思維方法，采用守恒法來(lái)解。故形成的氫氧化物沉淀為：（ g247。 解題的關(guān)鍵是要通過(guò)平均值確定范圍，很多考 題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來(lái)再作出判 斷。 答案 C （ 1）依據(jù) :若 XAXB ,則 XA XB， 代表平均 相對(duì)原子 (分子 )質(zhì)量、平均濃度、平均含量、 平均生成量、平均消耗量等。 又因?yàn)?H2A與 NaOH反應(yīng)生成酸式鹽（ NaHA）時(shí) ,溶液的 pH小于 7，所以 NaHA溶液顯酸性，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 1∶1 ，要使溶液的 pH等于 7，二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于 1。取等體積的 H2A溶液和 NaOH溶液混合后，所得溶液的 pH等于 7，則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） 1 1且小于 2 解析 因?yàn)? mol/L H2A的 pH大于 1，所以 H2A是弱酸，則 H2A與 NaOH生成正鹽（ Na2A）時(shí)，由于 Na2A水解，溶液顯堿性， pH大于 7，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 1∶2= 。 （ 4）極值法解題的優(yōu)點(diǎn) 極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分 析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題 過(guò)程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問(wèn)題化繁為 簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。 ③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 （ 2）極值法解題的基本思路 極值法解題有三個(gè)基本思路： ①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全 反應(yīng)。m o ,m o 2????cxx （ 1）極值法的含義 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn) 題的解題技巧。 2I ~ Cl2 2 1 x mol 。 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得 I與 Cl2之間的關(guān)系式： 2I~Cl2。 求 KI溶液的 物質(zhì)的量濃度。 失去 8e 得 4e 【 典例導(dǎo)析 3】 取 KI溶液 25 mL， 向其中滴加 mol/L的 FeCl3溶液 135 mL,I完全反應(yīng)生成 I2： 2I+2Fe3+ I2+2Fe2+。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法： （ 1）疊加法 (如利用木炭、水蒸氣制取氨氣 ) 由木炭、水蒸氣制取 NH3的關(guān)系為 :3C~4NH3。所以，原 始氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為 120 L，反應(yīng)后體積縮 小的百分率為 20 L/120 L 100%=%。 答案 8 g 【 典例導(dǎo)析 2】 一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí) ,測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為 %, 與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率 是 （ % % % % 解析 N2 + 3H2 2NH3 Δ V 1 L 3 L 2 L
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