【正文】 的游離態(tài)的硅 B ．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅 C ．二氧化硅的化學性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學反應 D ．二氧化硅與水反應可制備硅酸 【答案】 B 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 化學 A 用來雕刻玻璃，只有氫氟酸能溶解 S iO2； B 中氧化性是指S iO2中 Si 的化合價降低； C 中酸性氧化物都能與堿反應； D項所指 “ 揮發(fā)性酸酐 ” ，只能是 CO2； E 中前提是氧化還原反應，即其他元素的化合價變了而硅的化合價沒變。 人教版 必修 1 A ．作為玻璃的成分被消耗而用于雕刻 B ．氧化性 C ．酸性氧化物的通性 D ．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來 E ．氧化還原反應中 Si 的化合價沒變 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 化學 必修 1 【 例 2 】 指出下列反應中 S i O2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用，在 A ～ E 選項中選擇正確的答案填入括號內(nèi)。 化學 必修 1 【解析】 A 項， S iO2不溶于水，但它能與堿反應生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤； B 項，在該反應中 S iO2被 C 還原為 Si ， S iO2作氧化劑，正確； C 項，由于 S i O2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確； D項， S iO2能與氫氟酸反應，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。 化學 人教版 必修 1 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 化學 人教版 必修 1 二氧化碳 ( CO 2 ) 二氧化硅 ( S i O 2 ) 類別 均為酸性氧化物 結(jié)構(gòu) 特點 由二氧化碳分子構(gòu)成 由氧原子與硅原子構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 物理 性質(zhì) 常溫為無色氣體，熔點和沸點低，可溶于水 常溫為堅硬難熔的固體，不溶于水 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 化學 必修 1 6 ． S iO2和 CO2的比較 S iO2和 CO2都具有酸性氧化物的性質(zhì)，但由于 S iO2晶體中不存在單個分子，而是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而 CO2為獨立的小分子，分子之間的作用力很小，因此二者又存在很大的差異。 化學 必修 1 5 ． 二氧化硅的用途 ( 1) 沙子是基本的建筑材料； ( 2) 純凈的 S iO2是現(xiàn)代光學和光纖制品的基本原料； ( 3) 石英和瑪瑙可制作飾品和工藝品； ( 4) 水晶可用來制造電子工業(yè)中的重要部件。 化學 必修 1 而事實上硅的還原性比碳強，這是為什么 呢？因為在高溫條件下反應生成了氣態(tài)的 CO ，促進了反應的進行，所以高溫下硅單質(zhì)可以用碳來制取。 化學 S iO2＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2C O ↑ ， S iO2＋ 2M g ==== =高溫Si＋ 2M gO ，在反應 S iO2＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2C O ↑ 中， S i O2是氧化劑，表現(xiàn)氧化性， C 為還原劑，表現(xiàn)還原性，根據(jù)氧化性，還原性強弱判斷方法知還原性： C S i 。 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 必修 1 特別提醒： 玻璃中含有 S iO2，你能解釋為什么氫氟酸可以刻蝕玻璃了吧！所以說盛放氫氟酸要用塑料瓶，而不能用玻璃瓶。 化學 必修 1 ( 2) 與氫氟酸 ( HF ) 的反應 S iO2不能與鹽酸、硝酸、硫酸等強酸反應，常溫下只能與氫氟酸反應，化學方程式為： S iO2＋ 4HF == =S iF4↑ ＋ 2H2O 。 化學 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 必修 1 ① S iO2與強堿反應生成鹽和水，如： S iO2＋ 2N aOH == =N a2S iO3＋ H2O 。 化學 ( 1) 酸性氧化物的通性 二氧化硅是酸性氧化物，能與強堿、堿性氧化物及某些鹽等反應，但不與水反應。 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 實際上， S iO2晶體是由硅原子和氧原子按 的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 必修 1 特別提醒： 你知道什么是 “ 晶體 ” 和 “ 無定形 ” 嗎？“ 晶體 ” 是有規(guī)則幾何外形的固體，晶體中原子或分子在空間按一定規(guī)律周期性排列。 化學 沙子中含有小粒的石英晶體。 必修 1 ( 2) S iO2的存在 地球上存在的天然 S iO2約占地殼質(zhì)量的 12 % ，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。 化學 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。 ② 存在形態(tài)：自然界中無游離態(tài)的硅。 人教版 必修 1 知識點 1 二氧化硅 ● 思維導圖 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 化學 必修 1 新思維 化學 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 必修 1 3 ． 如何理解二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)？ 提示： 每個 O 原子周圍連接著 2 個 Si 原子，成直線型。 化學 S iO 2 是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定。 化學性質(zhì)：化學穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應，可以與強堿，如 Na OH 等反應，屬于酸性氧化物。 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時 成才之路 人教版 必修 1 參考答案： □ 1 氧化物 □ 2 硅酸鹽 □ 3 S iO2□ 4 硅石 □ 5 石英 □ 6 水晶□ 7 瑪瑙 □ 8 高 □ 9 大 □ 10 Ca O ＋ S i O2==== =高溫Ca S iO3 □ 11 S iO2＋ 2N aOH == =N a2S iO3＋ H2O □ 12 S iO2＋ 4HF == =S iF4↑ ＋ 2