【正文】 （填離子符號） （ 2）通過實驗 I 可以確認該溶液 中一定存在的陰離子是 。（ 6）濾液 溶質 的 主要成分是硫酸銨 18（ 15 分）【離子綜合推斷與計算】在強酸性無色溶液中可能含下表離子組中若干種離子： 陽離子 Mg2?、 NH4+、 Ba2?、 Al3+、 Fe2+ 陰離子 SiO32?、 MnO4?、 Cl?、 NO3?、 S2O32? 實驗 I．取少量該溶液進行如下實驗： 試 液 溶 液稀 硫 酸 過 量 的 N a O H 溶 液氣 體溶 液固 體 ( Z )( X )( Y )無 沉 淀A g N O 3 溶 液 實驗 ，取 100 mL 原溶液，向該溶液中滴加 1mol（ 4）假設可行，計算平衡常數(shù) K，當 K＞ 105，反應已趨于完全。H 2O＝ MnO2↓＋ 2NH4+＋ 2H2O（ 3 分） （ 4）可行（ 1 分） ZnS＋ Cu2?＝ CuS＋ Zn2+ K＝ Ksp(ZnS)Ksp(CuS)＝ 1012＞＞ 1105(3 分 ) （ 5） 2Zn2+＋ 6HCO3?＝ 2Zn(OH)2?ZnCO3↓＋ 5CO2↑＋ H2O(3 分 ) （ 6） (NH4)2SO4（ 2 分） 【解析】 （ 1）根據(jù)電荷守恒可推知溶液呈中性；（ 2）從濃度、溫度、接觸面等角度分析影響化學反應速率的因素。 [已知： Ksp(ZnS)＝ 10?24， Ksp(CuS)＝ 10?36] （ 5）“沉鋅”的離子方程式為 。H 2O 過量，生成 MnO2的離子方程式為 。 （ 2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。 17（ 15 分）【無機化工流程】 2Zn(OH)2?ZnCO3 是制備活性 ZnO 的中間體，以鋅焙砂（主要成分為 ZnO，含少量 Cu2?、 Mn2+等離子）為原料制備 2Zn(OH)2?ZnCO3 的工藝流程如下： 鋅 焙 砂 浸 取( N H 4 ) 2 S O 4氨 水 ， H 2 O 2過 濾 IM n O 2除 雜( N H 4 ) 2 S產(chǎn) 品蒸 氨過 濾 I I濾 渣 N H 3沉 鋅氣 體 AN H 4 H C O 3過 濾 I I I濾 液 請回答下列問題： （ 1）當 (NH4)2SO4， NH3mol?1。 ③ 計算時注意兩點：一是單位換算；二是將體積進行換算。 （ 3） ① 酸性高錳酸鉀溶液氧化 NO2?生成 NO3?、Mn2+等。（ 2） ① 溫度過高，加快 HNO3分解，導致原料利用率和產(chǎn)率都降低； ② 由反應式知， n(NO2)＝ 9mol， n(NO)＝ 3mol n(NaNO2)＝ 6mol＋ 3mol＝ 9mol， n(NaNO3)＝ 3mol。 ④ 若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中 NaNO2 的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 【答案】 （ 1） Fe2+＋ NO2?＋ 2H?＝ Fe3+＋ NO↑＋ H2O（ 2 分） （ 2） ① 避免硝酸分解，降低原料利用率（ 2 分） ② 3∶ 1（ 1 分） ③ B（ 1 分） （ 3） ① 5NO2?＋ 2MnO4?＋ 6H?＝ 5NO3?＋ 2Mn2+＋ 3H2O（ 2 分） ② 溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色（ 2 分） ③cV1000mol52100mL20mL 69g ② 滴定至終點的現(xiàn)象為 。L?1 酸性 KMnO4 溶液滴定至終點； IV．重復以上操作 3 次，消耗 KMnO4 酸性溶液的平均體積為 V mL。 ③ B 裝置用于制備 NaNO2，盛裝的試劑除 NaOH 外，還可以是 。 （ 2）實驗室模擬用如圖所示裝 置通過如下過程制備亞硝酸鈉： 木 屑 酸 液稀 硫 酸氧 化6 5 % 硝 酸吸 收N a O H 溶 液N a N O 2 已知： （ I） 氧化過程中，控制反應液的溫度在 35～ 60℃ 條件下發(fā)生的主要反應： C6H12O6＋ 12HNO3＝ 3HOOC－ COOH＋ 9NO2↑ ＋ 3NO↑ ＋ 9H2O （ II）氫氧化鈉溶液吸收 NO、 NO2 發(fā)生如下反應： NO＋ NO2＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋ H2O， 2NO2＋ 2NaOH＝ NaNO3＋ NaNO2＋ H2O ① A 中反應溫度不宜高于 60℃ ，原因是 。 請回答下列問題： （ 1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的 Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。 （ 5）利用氮化鋰與水反應產(chǎn)生 NH3，檢驗 NH3可以確認是否有氮化鋰生成。 （ 4）鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應保存在石蠟中。根據(jù)實驗目的和氧化還原反應原理知，氧化銅在加熱條件下與氨氣反應生成銅、氮氣和水。裝置可以重復使用，故正確的連接順序為 A、 F、 D、 E、 C、 F。 【答案】 （ 1） A、 F、 D、 E、 C、 F（ 3 分） （ 2）吸收氨氣并干燥氮氣（ 2 分） CuO＋ 2NH3 △ 3Cu＋ N2＋ 3H2O（ 2 分） （ 3） ③①②⑤④ （ 2 分） （ 4）鋰保存在石蠟油中（ 1 分） N2＋ 6Li △ 2Li3N（ 2 分） （ 5）取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一 塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰（ 3 分） 【解析】 （ 1） B 裝置適用“難溶塊狀固體與液體反應”，應選 A 裝置制備氨氣。（填序號） （ 4）實驗室保存鋰的方法是 ；寫出 C 中的化學方程式 。 （ 2） E 裝置的作用是 ；寫出 D 中化學方程式為 。某課題組擬選擇下列裝置完成 實驗（裝置可重復使用）： 回答下列問題： （ 1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰。實驗室用干燥、純凈的 N2與金屬鋰（密度為 二、非選擇題（本題包括 6 小題分） 15（ 15 分）【實驗設計】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。下列說法不正確的是（ ） A．當 LaNi5 的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài) B．重新達到新平衡時 H2 的壓強仍然為 2 MPa C．擴大容器體積，重新達到平衡時 n(H2)增多 D． 增大壓強、降低溫度，有利于儲氫 【答案】 A 【解析】 A 項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否 達到平衡狀態(tài)，錯誤； B 項，平衡常數(shù) Kp＝ 1p(H2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，故 H2的平衡壓強不變，正確； C 項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動， H2 的物質的量增多，正確； D 項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。 14【化學平衡原理】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應： LaNi5(s)＋ 3H2(g) LaNi5H6(s) HΔ ＝－ 301kJL?1時分解速率與 、 mols?1 T/K T3 下列推斷正確的是（ ） A． T3＜ B． 同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等 C． 該物質最適宜的分解 條件是，溫度為 K，起始濃度為 molL?1 υ/mol下列說法正確的是（ ） A． 圖像中四個點的 Ksp： a＝ b＞ c＞ d B． AlPO4 在 b 點對應的溶解度大于 c 點 C． AlPO4(s) Al3+(aq)＋ PO43?(aq) △ H＜ 0 D． 升高溫度可使 d 點移動到 b 點 【答案】 B 【解析】 A 項，溶度積只與溫度有關，四個點對應的溶度積大小關系： a＝ c＝ d＜ b，錯誤；B 項， b 點溶度積大于 a 點，溶度積越大，對應的溶解度越大，正確； C 項，溫度升高，溶度積越大，說明磷酸鋁溶解過程是吸熱過程，錯