高一化學(xué)必修一濃硫酸cp-文庫吧資料
2024-08-27 11:09本頁面
【正文】 還原 ,得 4e C —— 還原劑 H2SO4(濃 )—— 氧化劑 [實(shí)驗(yàn) ] Cu與濃硫酸的反應(yīng) 將一小塊銅片放入試管中 ,然后加入 2mL濃硫酸 ,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 . 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通過現(xiàn)象判斷可能生成物 生成的氣體使品紅褪色 溶液顯藍(lán)色 Cu + 2H2SO4(濃 ) ===== ? CuSO4+ SO2↑ + H2O 探究三： 濃硫酸和金屬的反應(yīng)（強(qiáng)氧化性） 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 : 不產(chǎn)生 H2濃硫酸一般 被還原 為 SO2 加熱時(shí) 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 常溫下 Al、 Fe與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜；加熱 后：會(huì)劇烈反應(yīng) 濃硫酸的特性小結(jié)： 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)烈的腐蝕性 灼傷皮膚 正確處理 規(guī)范使用，妥善保存 用途：可用作干燥劑，干燥 O2 、 Cl2 CO2 、 SO HCl 、 H2等氣體 后續(xù)報(bào)道 接到報(bào)警后，上虞市 110指揮中心立即派遣出上虞市消防大隊(duì)趕赴現(xiàn)場(chǎng)。它不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。5H2O CuSO4 濃硫酸 +5H2O 實(shí) 驗(yàn) 黑面包的制取 在小燒杯中放入約 10g 蔗糖 ，加幾滴水調(diào)成
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