鐵和鐵的化合物-文庫吧資料
2024-08-18 17:53本頁面
【正文】 __。L－1 B．10 mol(4) g，實驗室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”)________。(2)如何檢驗試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？_________________________________。并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。答案：(1)稀H2SO4和鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，故外界O2不易進入如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進實驗：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2 mL左右的稀鹽酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水 夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______________________。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是_________________________________。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________________________________。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入__________。②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。點燃：3Fe＋2O2Fe3O4.(2)Fe＋SFeS(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）與H2O的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(2)氧化性酸①稀硝酸HNO3過量：Fe＋4 HNO3=== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe過量：3Fe＋8HNO3 === 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②濃硝酸：常溫下鈍化③濃硫酸：常溫下鈍化4．與鹽溶液的反應(yīng)(1)與CuSO4溶液：Fe＋Cu2+ === Fe2+＋Cu(2)與FeCl3溶液：Fe＋2Fe3+=== 3Fe2+二、鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱/鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3
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