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酸堿中和反應(yīng)教案-文庫吧資料

2024-08-18 17:51本頁面

　　

【正文】有變化C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成（五）拓展延伸，應(yīng)用新知1. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 某錐形瓶中裝有稀鹽酸。用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進行一系列的處理。用什么溶液涂抹可消除腫痛？你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學(xué)生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學(xué)）改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。中和反應(yīng)的實質(zhì): H+ + OH ＝ H2O（四）聯(lián)系生活：理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 請同學(xué)們總結(jié)反應(yīng)的特點： (1) 上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸

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2024-12-02 17:59

初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)基礎(chǔ)測試卷-文庫吧資料

【摘要】第1頁共2頁初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)基礎(chǔ)測試卷一、單選題(共6道，每道10分),利用中和反應(yīng)原理的是(),排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性,下列試劑中最合適的是()溶液溶液pH為:泡菜

2024-09-06 13:57

中和反應(yīng)教案-文庫吧資料

【摘要】第一篇：中和反應(yīng)教案中和反應(yīng)教案一、教材分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸和堿有了初步的認識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時存在...

2024-10-13 14:25

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-文庫吧資料

【摘要】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗；②定量測定；學(xué)習(xí)目標2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實驗基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗?1、定性檢驗-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2024-11-18 06:42

中和反應(yīng)優(yōu)質(zhì)教案-文庫吧資料

【摘要】課題第十單元酸和堿課題2中和反應(yīng)總課時1學(xué)校教師年級九年級學(xué)科化學(xué)設(shè)計來源自我設(shè)計教學(xué)時間教材分析本課從實驗入手來介紹中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸堿鹽知識體系的一個重要紐帶，即建立了酸和堿之間的關(guān)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準備，尤

2025-04-22 12:39

初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)基礎(chǔ)測試卷含答案-文庫吧資料

【摘要】第1頁共2頁初中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)基礎(chǔ)測試卷一、單選題(共6道，每道10分),利用中和反應(yīng)原理的是()答案：C試題難度：三顆星知識點：酸堿中和反應(yīng),排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性,下列試劑中最合適的是()

2024-09-06 17:59

酸堿中和滴定復(fù)習(xí)-文庫吧資料

【摘要】高二化學(xué)【教學(xué)內(nèi)容與目的要求】第三章第四節(jié)酸堿中和滴定認識酸堿中和滴定的意義，初步學(xué)會中和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和的有關(guān)計算，并能進行簡單的誤差分析【知識重點與學(xué)習(xí)難點】知識重點：中和滴定的基礎(chǔ)原理及滴定的操作方法。學(xué)習(xí)難點：有關(guān)中和滴定的誤差分析?！痉椒ㄖ笇?dǎo)與教材延伸】一、認識中和滴定的基本原理：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH－反應(yīng)生成H2

2025-04-23 12:48

酸堿中和滴定-文庫吧資料

【摘要】:酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成水H++OH－=H2O一、酸堿中和反應(yīng):生成正鹽,沒有剩余。酸提供的H+數(shù)和堿提供的OH－數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】：常溫下，酸堿恰好完全中和時pH值

2025-07-29 17:47

酸堿中和滴定-文庫吧資料

【摘要】酸堿中和滴定一、原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：都有n(H+)=n(OH-)與酸的強弱無關(guān)二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未

2025-07-27 14:14

魯教版九年級化學(xué)74酸堿中和反應(yīng)-文庫吧資料

【摘要】復(fù)習(xí)：酸和堿與指示劑的反應(yīng):1鹽酸＋石蕊溶液2NaOH溶液＋石蕊溶液3NaCl溶液＋石蕊溶液4鹽酸＋酚酞溶液5NaOH溶液＋酚酞溶液6NaCl溶液＋酚酞溶液紅色藍色紫色無色紅色無色

2024-08-18 18:48

公開課酸堿中和滴定教案1-文庫吧資料

【摘要】公開課教案授課內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性(第三課時)授課班級：高二(1)班授課教師：黃秋紅授課時間：2014年11月19日水的電離和溶液的酸堿性(第三課時)一．教學(xué)目標:1.知識與技能（1）使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理（2）掌握酸堿滴定實驗的滴定終點的判斷方法。（3）

2025-04-22 23:24

酸堿中和滴定的計算-文庫吧資料

【摘要】中和滴定的計算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空氣中的CO2而部分變質(zhì)（水分沒有蒸發(fā)），有人進行下列實驗：①取50ml該溶液加入過量的BaCl2溶液，；②另取15ml該溶液放入錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙試劑，，至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬⒉涣⒓赐噬珵橹?，，通過計算回答：（1）上述溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）原NaOH溶液（沒有變質(zhì)前）的物質(zhì)

2025-07-02 17:36

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【摘要】第二節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和滴定全局性掌控選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√＝c(H＋)是pH＝c(H＋)的100倍(2021·天津高考T4－B)×pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、

2025-05-18 02:08

酸堿中和滴定專項訓(xùn)練-文庫吧資料

【摘要】2005高考化學(xué)考綱新增部分-----酸堿中和滴定專項訓(xùn)練一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。）1．，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,，則所需NaOH溶液的體積（） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）

2025-04-01 04:43

酸堿中和滴定(原理)-文庫吧資料

【摘要】pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用—酸堿中和滴定pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？二.原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，

2025-07-29 17:47