熱工基礎(chǔ)課程總結(jié)-文庫吧資料
2024-08-18 09:33本頁面
【正文】 度）而使物體向外發(fā)射輻射能的現(xiàn)象稱為熱輻射。在物體內(nèi)部或相互接觸 物體表面之間，由于分子、原子及自由電子等微觀粒子的熱運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生的熱量傳遞現(xiàn)象稱為熱傳導(dǎo)（簡(jiǎn)稱導(dǎo)熱）。通過柴油機(jī)的理論循環(huán)分析得出結(jié)論，提高循環(huán)的壓縮比、定容增壓比及降低定壓預(yù)賬比均可提高循環(huán)的熱效率。前者在改變參數(shù)的同時(shí)受到設(shè)備投資、運(yùn)行等各種條件的限制，因此實(shí)際中通常兩種途徑配合采用。實(shí)際循環(huán)都是復(fù)雜的不可逆的，為使分析簡(jiǎn)化，通常將實(shí)際循環(huán)抽象概括成可逆的理論循環(huán)，通過理論循環(huán)分析，找出影響循環(huán)效率的因素，從而獲得提高熱效率的有效措施。將熱能轉(zhuǎn)換成機(jī)械能的設(shè)備稱為熱機(jī)。熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式可歸納為以下幾種：（1）卡諾定理 ηt≤ηtc , ε≤εc , ε＇≤εc＇（2）克勞修斯積分不等式 ∮≤0 （3）由克勞修斯積分不等式推出 dS≥= dSf （4）熵方程 （5）孤立系熵增原理 熵是非常重要的狀態(tài)參數(shù)，由可逆過程熵的定義式，得可逆過程熵變的基本計(jì)算公式為 上式可用于任意物質(zhì)熵變的計(jì)算。熱力學(xué)第二定律典型的說法是克勞修斯的說法和開爾文的說法。但實(shí)際的活塞式壓氣機(jī)的余隙容積是不可避免的，余隙容積的存在，雖然對(duì)理論耗功沒有影響，但使容積效率隨壓力比增大而減少。用來壓縮空氣或其他氣體的設(shè)備稱為壓氣機(jī)。而4種基本熱力過程則是所有可逆多變過程中的幾個(gè)特例，根據(jù)過程特點(diǎn)分別為定容過程：n=177。關(guān)于過程方程，應(yīng)記住基本方程，可認(rèn)為理想氣體在可逆過程中都遵循該關(guān)系式。在理想氣體的熱力過程部分主要討論了4個(gè)典型基本過程，即定容過程、定壓過程、定溫過程、定熵過程以及具有一般意義的多變過程?？筛鶕?jù)精度要求選用。其表達(dá)式也有以下幾種形式，它們的使用條件也不同：（1） 或(適用條件：任意工質(zhì)、任何過程)（2） （適用條件：任意工質(zhì)、可逆過程）（3）（適用條件：理想氣體、可逆過程）理想氣體的狀態(tài)方程的基本形式為PV=nRT氣體常數(shù)Rg是隨工質(zhì)而異的常數(shù)，工質(zhì)一定，其值是一個(gè)確定的常數(shù)，摩爾氣體常數(shù)是與工質(zhì)無關(guān)的常數(shù)。本質(zhì)是能量在轉(zhuǎn)換過程中守恒，但依賴于物質(zhì)的形態(tài)變化。一個(gè)可逆過程必須同時(shí)是準(zhǔn)靜態(tài)過程，但準(zhǔn)靜態(tài)過程不一定可逆。實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)靜態(tài)過程的條件是推動(dòng)過程進(jìn)行的不平衡勢(shì)差無限小。平衡態(tài)具有確定的狀態(tài)參數(shù)。用于描述工質(zhì)所處狀態(tài)的宏觀物理量稱為狀態(tài)參量。工質(zhì)：實(shí)現(xiàn)能量
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