材料腐蝕與防護(hù)第三講-簡(jiǎn)-文庫(kù)吧資料
2025-08-11 07:32本頁(yè)面
【正文】 攪拌溶液－加速金屬離子擴(kuò)散速度強(qiáng)烈攪拌溶液－加速金屬離子擴(kuò)散速度 －減少濃差極化－減少濃差極化 加入陽(yáng)極去極化劑（陽(yáng)極沉淀劑、絡(luò)合劑）， 加入陽(yáng)極去極化劑（陽(yáng)極沉淀劑、絡(luò)合劑）， －使反應(yīng)產(chǎn)物生成沉淀或絡(luò)合離子，離開(kāi)－使反應(yīng)產(chǎn)物生成沉淀或絡(luò)合離子，離開(kāi)陽(yáng)極，陽(yáng)極， －減少電化學(xué)極化或電阻極化－減少電化學(xué)極化或電阻極化陰極去極化陰極去極化強(qiáng)烈攪拌溶液－加速擴(kuò)散－減少濃差極化強(qiáng)烈攪拌溶液－加速擴(kuò)散－減少濃差極化 陰極去極化劑：陰極去極化劑： H+、 O2 最重要和最常見(jiàn)的陰極去極化過(guò)程：最重要和最常見(jiàn)的陰極去極化過(guò)程： – 氫離子放電析出氫離子放電析出 H2－析氫反應(yīng)－析氫反應(yīng) 負(fù)電性金屬在酸性溶液中 負(fù)電性金屬在酸性溶液中 – 氧原子或氧分子還原－吸氧反應(yīng)氧原子或氧分子還原－吸氧反應(yīng) 多數(shù)金屬在大氣、土壤和中性電解質(zhì)溶液中 多數(shù)金屬在大氣、土壤和中性電解質(zhì)溶液中在腐蝕極化圖中，忽略電位隨電流的變化細(xì)在腐蝕極化圖中，忽略電位隨電流的變化細(xì)節(jié)，將極化曲線畫(huà)成直線節(jié)，將極化曲線畫(huà)成直線 —— 艾文思極化圖艾文思極化圖 腐蝕極化圖及其應(yīng)用腐蝕極化圖及其應(yīng)用電極極化率電極極化率 – 即：電流增加時(shí)，電極電位移動(dòng)不大，即：電流增加時(shí)，電極電位移動(dòng)不大， 表明電極過(guò)程受到的阻礙小， 表明電極過(guò)程受到的阻礙小， 極化能力差 極化能力差 →→ 極化率小極化率小 – 極化率＝極化曲線斜率的絕對(duì)值極化率＝極化曲線斜率的絕對(duì)值 Pa陽(yáng)極極化率陽(yáng)極極化率 Pc 陰極極化率陰極極化率如果考慮體系的內(nèi)阻：如果考慮體系的內(nèi)阻： R 腐蝕電池的內(nèi)阻腐蝕電池的內(nèi)阻不不 考慮體系的內(nèi)阻：考慮體系的內(nèi)阻：電極電位與腐蝕電流的關(guān)系電極電位與腐蝕電流的關(guān)系? 極化阻力和內(nèi)電阻相同的情況下，極化阻力和內(nèi)電阻相同的情況下， 初始電位差越大，最大腐蝕電流也越大初始電位差越大，最大腐蝕電流也越大? 金屬平衡電位越負(fù)，腐蝕電流越大金屬平衡電位越負(fù)，腐蝕電流越大? （條件：陽(yáng)極極化率較小，陰極反應(yīng)相同（條件：陽(yáng)極極化率較小，陰極反應(yīng)相同））極化性能對(duì)腐蝕電流影響很大：極化性能對(duì)腐蝕電流影響很大：極化阻力越?。O化率越?。?，極化阻力越?。O化率越?。g電流越大腐蝕電流越大 氫過(guò)電位對(duì)腐蝕電流影響： 氫過(guò)電位對(duì)腐蝕電流影響： 析氫腐蝕，陰極反應(yīng)（析氫腐蝕，陰極反應(yīng)（ H+ +e→→ H2）） 在不同金屬的表面上， 在不同金屬的表面上， 極化程度有很大不同， 極化程度有很大不同， 即過(guò)電位不同，導(dǎo)致腐蝕電流不同 即過(guò)電位不同，導(dǎo)致腐蝕電流不同 雖然 雖然 Zn較較 Fe的電位更負(fù)，的電位更負(fù)， 腐蝕傾向更大， 腐蝕傾向更大， 但氫在 但氫在 Zn上的過(guò)電位比上的過(guò)電位比 Fe大，大， 腐蝕速率： 腐蝕速率： Zn Fe （（ I1 I2）） 如果在溶液中加入少量鉑鹽， 如果在溶液中加入少量鉑鹽， 鉑黑提高（ 鉑黑提高（ I3 I2）在）在 Zn、 Fe表面析出，表面析出， 由于氫在鉑黑上的過(guò)電位更低， 由于氫在鉑黑上的過(guò)電位更低， 使 使 Fe的腐蝕速度大為提高（的腐蝕速度大為提高（ I3 I2））腐蝕過(guò)程中：腐蝕過(guò)程中：阻力大的步驟阻力大的步驟 ——最慢最慢 ——控制步驟控制步驟——腐蝕控制因素腐蝕控制因素腐蝕電流腐蝕電流 I 的大小，可能受到的大小，可能受到 Pc、 Pa、 R等阻力控制等阻力控制腐蝕控制因素腐蝕控制因素a)陰極控制陰極控制 b)陽(yáng)極控制陽(yáng)極控制 c)混合控制混合控制 d
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