江蘇省東臺(tái)市20xx屆高三5月月考模擬化學(xué)試題-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 22:55本頁(yè)面
【正文】 （ K3[Fe（ C2O4） 3]）在一定條 件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為 ，同時(shí)得到密度為 （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有 K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 19．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為 MnO ZnS外還含有少量的 FeS、 CuS、 Al2O3等物質(zhì)）為原料制取 Zn和 MnO2． （ 1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式： MnO2+ FeS+ H2SO4 MnSO4+ Fe2（ SO4） 3+ S+ H2O （ 2）將所得含有 Mn2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（ IV），電解溶液（ IV）即得 MnO2和 Zn． a、操作①中加 Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． b、操作②中加入適量 X的作用是什么 ； X的首選物的化學(xué)式是： ． c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 ． （ 3）為了從上述流程中產(chǎn)生的 Fe（ OH） Al（ OH） 3沉淀混合物中回收 Al（ OH） 3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖． a、 AlCl3溶液和 NaAlO2溶液反應(yīng)生成 AI（ OH） 3的離子方程式為 ． 若總共得到 n molAl（ OH） 3，則消耗的 NaOH和 HCl的理論量（ mol）分別為 、 ． b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？ ． 20．（ 14分）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源 利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化． （ 1）已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）△ H=﹣ ? mol﹣ 1 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）△ H=﹣ ? mol﹣ 1 則 SO2氣體與 NO2氣體反應(yīng)生成 SO3氣體和 NO 氣體的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． （ 2）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（ g） +NO2（ g） SO3（ g） +NO（ g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖 1所示． ①反應(yīng)在 c點(diǎn) （填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)． ②開(kāi)始時(shí)，在該容器中加入：Ⅰ： 1molSO2（ g）和 1molNO2（ g）； II： 1molSO3（ g）和1mol NO（ g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“ =”或“＜”）． （ 3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O 將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖 2所示的電解槽中進(jìn)行電解， A室產(chǎn)生了 N2． ①電極Ⅰ是 極， B室產(chǎn)生的氣體是 ． ② A室 NO2﹣ 發(fā)生的電極反應(yīng)是 ． （ 4） NH3催化還原氮氧化物（ SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、 NO2的混合氣 6L，可用同溫同壓下 7L的 NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為 N2，則原混合氣體中 NO和 NO2的物質(zhì)的量之比為 ． A、 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 21． Fe2+、 Fe3+與 O22﹣ 、 CN﹣ 、 F﹣ 、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用． （ 1） C、 N、 O原子的第一電離能由大到小的順序是 ． （ 2） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ． （ 3）乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖 1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ． （ 4）配合物 K3Fe（ CN） 6可用于電子
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