江西省上高縣20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第五次月考試題-文庫吧資料
2024-11-19 22:26本頁面
【正文】 ＋ 4e－ ===2O2－ 則 A極是電池的 ________極；電子從該極 ________(填 “ 流入 ” 或 “ 流出 ”) 。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備 SO2并進(jìn)行相 關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置 B的作用是 ____ (2)設(shè)計(jì)裝置 C的目的是驗(yàn)證 SO2的 ____性，裝置 C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是 SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g) 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是 。mol － d kJmol － b kJ (4)用電子式表示化合物 Z的形成過 程 ________。 (2)X的電子式是 ________， X屬于________化合物。 ③Z 由 D和 E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少 1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為 2∶1 。已知： ① 原子序數(shù) ABCDE，且 A與 D同族； C與 E同族； B與 C同周期。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ____________________。 (3)在反應(yīng) ②③⑥⑨ 中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ________(填寫序號(hào) )。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在周期表中，組成單質(zhì) G的元素位于第 ________周期第 ________族。過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為 H2O2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===2H2O 15． 若已發(fā)現(xiàn)了 116號(hào)元素則下列推斷正確的是： ① 其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R ② 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng) ③R 是金屬元素 ④R 是非金屬元素 ⑤ 最外電子層有 6個(gè)電子 （ ） A． ①②③ B ． ①③⑤ C ． ②④⑤ D． ③⑤ 16．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作為電極 材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰 (LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 ( )中形成的，電池反應(yīng)方程式為 8Li＋ 3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋ 2S，下列敘述中正確的是 ( ) A．若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響 B．金屬鋰為電池的正極，石墨為電池的負(fù)極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯 (SOCl2)被氧化為 Li2SO3 D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為 4∶1 二、 填空題 （共 52分） 17． 下圖是無機(jī)物 A～ M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出 )。其中，鎂 173。過氧化氫燃料電池和鎂 173。空氣燃料電池、鎂 173。8H 2O與 NH4Cl反應(yīng) C．鋁熱反應(yīng) D．灼熱的炭與 CO2反應(yīng) 13．已知硼元素有兩種天然同位素 10B和 11B，硼元素的原子量為 ，則 10B和 11B的原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A． 1∶4 B． 1∶3 C． 1∶1 D． 4∶1 14．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。根據(jù)題意推斷氣體 X的成分可能是( ) A． mol NO2和 mol NO B． mol NO、 mol NO2和 mol N2O4 C． mol NO2和 mol N2O4 D． mol NO 9．氧元素可形成多種單質(zhì)，也可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A． 16O 18O3
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