有機物燃燒問題的解題策略-文庫吧資料
2024-11-19 08:06本頁面
【正文】 物，其分子式可用通式（ CxHy） m (2)若 CO2和 O2體積比為 2∶ 1 ，其通式為 (CO)n (H2O)m 3. 生成的 CO2的物質(zhì)的量大于消耗的 O2的物質(zhì)的量時 (1) 若 CO2和 O2體積比為 4∶ 3 ,其通式為 (C2O)n 答案為 A、 B。 例 ( ) A． 50g乙醇和 50g甲醚 B． 10g乙炔和 10g苯 C． 200g甲醛和 200g乙酸 D． 100g甲烷和 100g乙烷 解析： A 中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體， B、 C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為 D。 (CO2)m形式 ,再按①比較 CxHy的耗氧量。 (CO2)m或 CxHy②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫 成 H2O 或 CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為 CxHy 有機物的物質(zhì)的量一定時：比較判斷耗氧量的方法步聚：①烴類根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)求（ x+4y ）的值，（ x+4y ）的值越大，耗氧量越多。 例 A、 B 只可能烴或烴的含氧衍生物 ,等物質(zhì)的量的 A 和 B 完全燃燒時 ,消耗氧氣的量相等 ,則 A和 B的分子量相差不可能為 (n為正整數(shù) ) ( ) 解析 : A中的一個碳 原子被 B 中的四個氫原子代替 ,A和 B的分子量相差8的倍數(shù) ,即 A. 如果 A和 B的分子組成相差若干個 H2O或 CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應 C和 D。 (H2O)2,D 中的 C4H6O2可改為 C3H6 三、有機物完全燃燒耗氧量規(guī)律 例 ，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 ( ) A． C3H4和 C2H6 B． C3H6和 C3H8O C． C3H6O2和 C3H8O D． C3H8O和 C4H6O2 解析： A 中 C3H4 的耗氧量相當于 C2H8,B、 C、 D 中的 C3H8O 可改寫為C3H6 有機物（設其分子式為 CxHyOz，下同），完全燃燒產(chǎn)物為 CO2和 H2O ，故可采用從燃燒產(chǎn)物逆向思考是解決此類題的有效方法。 （ 2） VCO2/VH2O（ g） =： ____________、 ____________、 ____________。 二、有機物燃燒產(chǎn)生的 CO2和 H2O的物質(zhì)的量大小規(guī)律 例 有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。 (CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物 質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定 ,氣體體積總是減小 ,減小值為 (1+4y),也只與 H原子數(shù)有關(guān)。 (CxHy)在 100℃以上
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1