【正文】 而螺位錯兩者呈（ ）關系?！　　∫话愕墓虘B(tài)反應包括（ ）兩個過程，化學動力學范圍是指（ ）?！　　∫后w表面能和表面張力數(shù)值相等、量綱相同，而固體則不同，這種說法（ 是/否 ）正確，因為（ ）?！　　∠騇gO、沸石、TiO螢石中，加入同樣的外來雜質(zhì)原子，可以預料形成間隙型固溶體的固溶度大小的順序?qū)⑹牵?）?！　　U散的基本推動力是（ ），一般情況下以（ ）等形式（列出一種即可）表現(xiàn)出來，擴散常伴隨著物質(zhì)的（ ）。八、選擇Mg(OH)γAl2O3（3分）；因為反應活性高，結構不穩(wěn)定（3分）。要使0，必須有0，即T0T，這表明系統(tǒng)必須“過冷”?！　∪粼谌我鉁囟萒 的不平衡條件下，則有 　　若 與 不隨溫度而變化，將上式代入上式得：　　　 　　可見，相變過程要自發(fā)進行，必須有0,則0 。六、由公式D=D0exp(Q/RT)；（1分）計算Dα=*107；（1分） Dγ=*108（1分）；Dα〉Dγ；（1分）因為體心結構較面心結構疏松（2分）。（4分）；　　從Na2O—SiO2系統(tǒng)出發(fā)，隨引入B2O3量的增加， [BO3]與游離氧結合，轉(zhuǎn)變?yōu)閇BO4]，使斷裂的網(wǎng)絡重新連接，系統(tǒng)粘度增加（3分）；　　繼續(xù)引入B2O3，B2O3以層狀或鏈狀的[BO3]存在，系統(tǒng)的粘度降低（3分）。(2分)二、島狀、架狀、鏈狀、層狀、組群狀、鏈狀 各1分三、（1）CaCl2VNa′+2ClCl+CaNa′(2分) 　　　　NaC12xCaxCl　(1分)　?。?）OVNa ′+VCl′(2分)　?。?）一是因為晶體中的間隙位置有限，二是因為間隙質(zhì)點超過一定的限度會不破壞晶體結構的穩(wěn)定性。（6）九、下列過程中哪一個能使燒結體強度增大，而不產(chǎn)生坯體宏觀上的收縮? （6分）(a)蒸發(fā)冷凝、 (b) 體積擴散、 (c)粘性流動、 (d)表面擴散、(e)溶解沉淀十、圖2是ABC三元系統(tǒng)相圖，根據(jù)相圖回答下列問題（24）：　　　1．在圖上劃分副三角形、用箭頭表示各條界線上溫度下降方向及界線的性質(zhì)；　　　2．判斷化合物SSS3的性質(zhì)；　　　3．寫出各三元無變量點的性質(zhì)及其對應的平衡關系式；　　　4．寫出組成點G在完全平衡條件下的冷卻結晶過程；　　　5．寫出組成為H的混合物在完全平衡條件下進行加熱時，開始出現(xiàn)液相的溫度和完全熔融的溫度；寫出組成H的混合物在完全平衡條件下進行冷卻，結晶結束時各物質(zhì)的百分含量（用線段比表示）。（6）七、為什么在成核一生成機理相變中，要有一點過冷或過熱才能發(fā)生相變? 什么情況下需過冷，什么情況下需過熱，試證明之。　　　結構中各離子的配位數(shù)為多少，寫出其配位多面體；　　　晶胞分子數(shù)是多少？何種離子添何種空隙，空隙利用率是多少？　　　計算說明O2的電價是否飽和；　　　結構中是否存在TiO32離子，為什么？ 圖 1二、下列硅酸鹽礦物各屬何種結構類型（6）：　　　rCa2[Si04]， K[AISi3O8]， CaMg[Si2O6]，　　　Mg3[Si4O10](OH)2， Ca2Al[AlSiO7]， Ca2Mg5[Si4O11]（OH）2三、寫出下列缺陷反應式（10）：　　　　(1) CaCl2溶人NaC1中形成空位型固溶體，并寫出固溶體的化學式；　　　　(2) NaCl形成肖脫基缺陷。(3分)九、見圖，付三角形3分，界線性質(zhì)1分，；　　D，一致熔融二元化合物，高溫穩(wěn)定、低溫分解；() 　　　　　　 M，不一致熔融三元化合物；（1分）　?。?分）E1，單轉(zhuǎn)熔點，　　　　　　　　　　E2，低共熔點，　　　　　　　　　　E3，單轉(zhuǎn)熔點，　　　　　　　　　　E4，過渡點，　（6分）　　　L ：(結晶結束)　　　S： （產(chǎn)物C+B+M）　E2溫度（1分），H點所在溫度（1分）；過H點做副三角形BCM的兩條邊CM、BM的平行線HHHH2，C%=BH2/BC100%，B%=CH1/BC100%，C%=H1H2/BC100%（3分）。隨反應的進行，反應物體積減小，擴散截面變小，所需反應時間要比揚德假設所計算出的時間短?！　　?2)若相變過程吸熱（如蒸發(fā)、熔融等），要滿足這一條件則必須，即，這表明系統(tǒng)要自發(fā)相變則必須“過熱”。　　　(1)若相變過程放熱（如凝聚、結晶等）。(2分)六、由熱力學可知，在等溫、等壓下有　　在平衡條件下，則有　　式中：Ｔ0是相變的平衡溫度；為相變熱。為此，表面的負離子被推向外側，正離子被拉向內(nèi)側從而形成了表面雙電層。這樣就降低了晶體表面的負電場。(2分)　　　NaCl單晶中處于表面層的負離子只受到上下和內(nèi)側正離子的作用，而外側是不飽和的。正常長大是晶粒平均尺寸增加，反常長大是個別大晶粒尺寸異常增加。(2分)　　(2)島狀結構；(1分)；　　　 O2與一個[SiO4]、三個 [MgO6]配位：4/41+2／63=2= O2的電價，O2的電價(2分)；　　　 結構中有兩種配位多面體[SiO4]、[MgO6] (2分)；[SiO4]呈孤立的島狀，中間被[MgO6]隔開，SiO4]與 [MgO6]之間共頂或共棱連接，同層的[MgO6]之間共棱、不同層的[MgO6]之間共頂連接；(4分)　　　　不易，因為鎂橄欖石的Si/O=1/4，最低，網(wǎng)絡連接程度弱，結構中絡陰離子團尺寸小，遷移阻力小，熔體的粘度低，冷卻過程中結構調(diào)整速率很快。　　　七、（6分）粒徑為1μ球狀Al2O3由過量的MgO微粒包圍，觀察尖晶石的形成，在恒定溫度下，第一個小時有20%的Al2O3起了反應，分別用揚德方程、金斯特林格方程計算完全反應的時間，對計算結果進行比較并說明為什么？　　　八、（6分）陶瓷材料中晶粒的大小與什么有關？工藝上如何控制晶粒尺寸（請列出三種途徑）？　　　九、（26分）圖3 是ABC三元系統(tǒng)相圖，根據(jù)相圖回答下列問題：　　　1．在圖上劃分副三角形、用箭頭表示各條界線上溫度下降方向及界線的性質(zhì)；　　　2．判斷化合物D、M的性質(zhì)；　　　3．寫出各三元無變量點的性質(zhì)及其對應的平衡關系式；　　　4．寫出組成點G在完全平衡條件下的冷卻結晶過程；　　　5．寫出組成點H在完全平衡條件下進行加熱時，開始出現(xiàn)液相的溫度和完全熔融的溫度；寫出完全平衡條件下進行冷卻，結晶結束時各物質(zhì)的百分含量