福建省四校20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷-文庫(kù)吧資料
2024-11-19 00:19本頁(yè)面
【正文】 血紅色 。 ②反應(yīng)Ⅱ在 2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) K= 。 (3) ①反應(yīng) Ⅰ 在 6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí) v (CH3OH) = mol/(L A． c(CO)與 c(H2)的比值保持不變 B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 C．容器中氣體密度保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)有 1molCO 消耗的同時(shí)有 1mol CH3OH生成 E. v 正 (H2)＝ 2 v 逆 (CH3OH) （ 2）①Ⅱ和 Ⅰ 相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。 mol1。則右側(cè)發(fā)生的電極方程 式： __________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：_______________。 （ 3） 若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有 KI及淀粉溶液如右圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。 （ 2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（ Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo) Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下左圖所示： 物質(zhì) Na S Al2O3 Al(NO3)3樣品 Al(NO3)3 待測(cè)液 VmL 溶液 固體 Al2O3 固體 mg 稱量 溶解 過量氨水 操作 b 操作 c 稱量 熔點(diǎn) /℃ 115 2050 沸點(diǎn) /℃ 892 2980 ①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在 ____（填字母）范圍內(nèi)。 ②操作 b為： _____________________。由于 Al(NO3)3 容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。 19（ 15分）鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。 (2)如上圖 2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成 n型，則甲裝置是 ____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨 (2)為 極，乙裝置中與鐵 線相連的石墨（ 1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)： （ 1）如上圖 1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中 裝有飽和的 KNO3 溶液和瓊膠制成的膠凍 ,則 NO3移向 ________裝置（填寫“甲或乙”）。mol － 1 寫出液態(tài)肼和 N2O4(l)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： （ 3） 已知斷裂 1 mol化學(xué)鍵所需的能量 (kJ)如下： N≡ N為 94 O=O為 49 NN為 15 HO 為 46請(qǐng)根據(jù) N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) Δ H2＝－ 534kJ （ 1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式： __________________ （ 2）已知：① N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) Δ H1＝－ 195kJ將不純的 TaS2 粉末裝入石英管一端， 抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。在 800～ 1 000 ℃ 時(shí)電解 TiO2可制得鈦 ， 裝置如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） v(NO)正 =v(CO)逆 ，就可完全清除 NO和 CO ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí) c(NO)=c(CO) 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施： ① 升溫 ② 恒
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