【正文】 Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O。 如鐵與稀鹽酸反應 ， 不可寫成： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （ 2） 非水溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式；但有的在水體系中也不寫成離子方程式 （ 如 Pb（ CH3COO） 2+H2S=2CH3COOH+PbS↓） （ 3） “ 改寫 ” 是否正確 （ 即表示形式對不對 ） ， 以及看 “ =” “ ” “↑” “↓” 是否正確 。 如：阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式正誤判斷和離子共存及離子濃度大小比較、氧化還原反應的概念和方程式的書寫、熱化學方程式的書寫和熱量計算、元素周期律和化學鍵、生活中的化學環(huán)境保護、 pH值的計算、如何答好簡答題、化學平衡常數(shù)及平衡移動原理的應用、化學實驗的觀察與設計等進行專門指導。 （ 2） 反應 ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應 ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應 ③ 的化學方程式為 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高溫 正四面體結構的分子，如 CHCCl4等 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結構的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應物或生成物沒有列出 ） 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學式 ， G的 結構 式 。 （ 2） 反應 ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應 ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應 ③ 的化學方程式為 。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高溫 酸如 H2SO4 HNO3 HCl等， 堿如 NaOH，KOH等， 鹽如 Na2SO4，NaCl等 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結構的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應物或生成物沒有列出 ） 。 請按要求回答： （ 1） 寫出 B的化學式 ， G的 結構 式 。 （ 2） 反應 ① 的離子方程式 ； （ 3） 反應 ② 進行的條件是 ， ； （ 4） 反應 ③ 的化學方程式為 。 （ 6） 小心答題：要按題目要求回答問題 ， 注意各種化學用語的表達 （ 如是化學方程式還是離子方程式 ， 是化學式還是結構式等 ） 下圖中 ， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 ， B為日常生活中常見的金屬 ，H、 G是正四面體結構的分子 ， H是一種重要的能源 ， J是一種耐高溫材料 ， K是由兩種常見元素組成的化合物 （ 圖中部分反應物或生成物沒有列出 ） 。 （ 4） 及時排除：要及早排除不符合題意的物質 ， 以免對后續(xù)的推斷造干擾 。 （ 2）突破關鍵：通過認真審題，抓住題目給出的最明顯的信息作為突破口（即題眼，如物質的顏色、狀態(tài)、特征反應等），以突破口為中心，先推出一種或幾種物質。 深挖細掘 抓關鍵 推斷（順推、逆推、假設論證） 無機框圖題 注意問題： （ 1）題目縮略：適用于解文字多，題目長的推斷題。解題時整體思路：根據(jù)題干 信息（包括框圖有關信息） 找已知條件（明顯 條件，隱性條件） 找特殊（反應，性質，結 構） 得出相應的結論。 復習中要處理好點和面的關系，降低的要求不拔高，刪除的內容絕不講，新增內容要注意，盲點問題要掃清，把握主干知識，力求深刻理解，并能實際應用，抓住重點帶動其他。 [（ 3） 請推測與化合物 C是同分異構體 、 且苯環(huán)上只有 2個取代基并含有酚羥基和 NH2的化合物有 種 ?！贝砦闯涉I價電子 ，短線代表一個化學鍵 。 ② C、 D與 A具有相似的分子結構 ， 且 A、 C、 D三種分子的中心原子屬于同族非金屬 ， 試推測由 A、 C、 D構成的三種純凈物中沸點最高的是哪一種 ？ 為什么 ？ （ 3） 氫原子能與許多元素化合形成化合物 。 （ 2） 下列變化： H－ (g) = H (g) + e－ 吸收的能量為 73 kJ/mol， H (g) = H+ (g) + e－ 吸收的能量為 1311 kJ/mol， 則氫負離子 H－的第一電離能為 。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ；從物質的性質和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。 （ 2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的 X是 。 例 1． （ 化學與技術模塊 ， 8分 ） 某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品 CaSO4， 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備 (NH4)2SO4的工藝流程： 副產(chǎn)品 CaSO4懸濁液 X 濾液 [提取產(chǎn)品 (NH4)2SO4] CO2 足量 NH3 沉淀池 合成氨廠 煅燒爐 請回答以下問題：（ 1）合成氨反應的化學方程式是 ，該反應在 （填設備名）中發(fā)生。 三、有機化學基礎 共 22點， 4點舉例， 2點能根據(jù)， 16點了解。 選考內容 ： 一、化學與技術 12點全部為了解。 5．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制 溶液。 能識別化學品安全使用標識， 了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 6．了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。 4．了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。 3．以上各部分知識的綜合應用。 2．常見非金屬元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等） （ 1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 （ 2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。 （三）常見無機物及其應用。 （ 8） 了解難溶電解質的溶解平衡。 （ 7）了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解測定溶液 pH的方法，能進行 pH的簡單計算。 （ 4）了解水的電離，離子積常數(shù)。 （ 2）了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 7．電解質溶液 （ 1）了解電解質的概念。 （ 5） 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （ 4）了解化學平衡建立的過程。 （ 2） 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 （ 7） 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 （ 6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。 （ 5） 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 （ 2）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 刪去同素異形體的概念 刪去初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念 5．化學反應與能量 （ 1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 （ 8）了解化學鍵的定義。 （ 6）以 IA和 VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （ 3）了解原子核外電子排布。 （ 2）了解原子構成。 （ 5）了解膠體是一種常見的分散系。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。 （ 2）了解溶解度、飽和溶液的概念。 （ 8）根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。 （ 6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 （ 4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。 2．化學用語及常用計量 （ 1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 （ 3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和 非金屬的概念。了解原 子團的定義。了解在化工生產(chǎn) 中遵循“綠色化學”思想的重要性。 理解 摩爾（ mol）是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學 計算。了解化學反應的本 質、基本原理以及能量變化等規(guī)律。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。 了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 簡單化學計算 、阿伏加德羅常數(shù) 、相對原子質量 、物質的量濃度、摩爾質量 、質量分數(shù) 、蓋斯定律 將化學計算穿插在各個模塊的不同部分，不再單獨列出。 四、常見有機物及其應用 共 6點全部為了解，要求綜合應用。 二、化學基本概念和基本理論 共 46點： 6點理解， 2點掌握， 40點了解。 綜合應用 ： 在理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 其含義分別為： 了解： 對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。 答：不能；由于該反應放出大量的熱 ， 其逆反應需要吸收大量的熱 ， 即逆反應的 △ H是很大的正值 ， 且由 N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的 ，因此反應： N2(g)+4H2O(g) = N2H4(l)+2H2O2(l)的 △ HT△ S總是大于零 ，說明該反應不能自發(fā)進行 ， 故不能用 N2和水來制取 N2H4。 (3) 肼是強還原劑 ， 與氧化劑反應時放出大量的熱 ， 如N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △ H=－ kJ 考查內容 ： 燃料電池 弱電解質的電離 、 電離平衡常數(shù) 化學反應的熱效應 命題意圖 ： 本題以肼為線索 ， 將燃料電池 、 弱電解質的電離 、化學反應的熱效應聯(lián)系起來 ,要求考生綜合運用相關知識 、觀點 、 方法與技能 ， 創(chuàng)造性地審視或解決相關實際問題 ，將新課程 “ 知識與能力 ” 、 “ 過程與方法 ” 和 “ 情感態(tài)度與價值觀 ” 等三維目標有機地融為一體 。H2O的電離以一級電離為主 ， 電離常數(shù)較小 ，電離生成的