17第一定律應(yīng)用-文庫吧資料
2025-07-30 03:19本頁面
【正文】 ： AC線斜率： 同樣從 A點(diǎn)出發(fā)，達(dá)到相同的終態(tài)體積，等溫可逆過程所作的功大于絕熱可逆過程所作的功。 三、理想氣體的絕熱過程 若溫度范圍不太大 ， CV可視為常數(shù) ， 則 W=－ CV (T2－ T1)=CV (T1－ T2) （ 1） TCUW V d d ?????因?yàn)?Q=0, 所以 ? ? ???? 21 dTT V TCWW積分： 1?????VVpV CCCCnRInRCV ?γ代入（ 1）： 對(duì)理想氣體， Cp－ CV＝ nR，則 三、理想氣體的絕熱過程 11221121????????VpVp)TT(nRW （ 2） 式 （ 1） 和 （ 2） 均可用來計(jì)算理想氣體的絕熱功 。 若將 T = pV/nR 代入上式得： KpV ???（ 2） K ’為另一常數(shù) 。因此絕熱壓縮，使體系溫度升高，而 絕熱膨脹，可獲得低溫 。 二、理想氣體的 Cp及 Cv之差 根據(jù)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)可以證明在常溫下，對(duì)于理想氣體： 可見在常溫下理想氣體的 Cp,m和 CV,m均為常數(shù) 。 T不變 真空 一、理想氣體的熱力學(xué)能和焓 對(duì)理想氣體的焓： 即理想氣體的焓也僅是溫度的函數(shù) ， 與體積或壓力無關(guān)： )()( Tfn R TTfpVUH ??????0??????? ??TVH0???????????TpH 從焦耳實(shí)驗(yàn)得到： “ 理想氣體的熱力學(xué)能和焓僅是溫度的函數(shù) ” 一、理想氣體的熱力學(xué)能和焓 對(duì)于沒有相變化和化學(xué)變化且只作體積功的封閉體系 ， 其 與 之差為 : VCpCVpVp TUTHCC???
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