第二章光學分析法導論-文庫吧資料
2024-08-02 19:09本頁面
【正文】 光 = h ? = E2E1=?E= ?E轉 + ?E振 + ?E電 ?E轉 ﹤ ?E振 ﹤ ?E電 氣態(tài)原子 純電子能級躍遷 線狀光譜 氣態(tài)或溶液中分子 電子、振動、轉動能級躍遷 帶狀光譜 原子光譜 分子光譜 三、光譜及光譜分析法的分類 1. 原子光譜和分子光譜 ? 原子發(fā)射光譜 基態(tài)原子 熱能、電能、光能 激發(fā)態(tài)原子 發(fā)射特征譜線 較低能態(tài) ? 原子吸收光譜 基態(tài)原子 選擇吸收一定頻率的光 較高能極 ? 原子熒光光譜 原子光譜： 分子光譜 分子吸收光譜 ? 分子轉動能級躍遷產生的光譜為轉動光譜 —— 所需能量最小 ev，微波或遠紅外照射 ? 分子振動能級躍遷產生的光譜為轉動光譜，又叫 紅外吸收光譜 *—— 所需能量 ~1 ev，用紅外光照射。不同多重態(tài)之間的躍遷是禁阻的。 ? 但當 J=0時， Δ J=0的躍遷是禁戒的。 J變化， Δ J=0， 177。 L的變化， Δ L=177。 見鈉原子的能級圖 。 ms=+1/2, 1/2, S=0, 1。 用 n2S+1LJ ? 在磁場作用下 ,同一光譜支項會分裂成2J+1個不同的支能級 。 S=1 M=3 三重線 L=1 光譜項 為 43P S=0 M=1 單重線 L=1 光譜項 為 41P L≥S 時， 2S+1就是內量子數(shù)，同一光譜項中包含的 J值不同。 M=2S+1=2，產生雙重線 ,L=0光譜項 n2S+1L為 32S Zn激發(fā)態(tài) 4s14p1,二個價電子 ,電子自旋取177。 ? 例： Na價電子組態(tài) 3s1,一個價電子 ,電子自旋取 1/2。 L＜ S， J 從 S+L 到 SL共有 （ 2L+1） 個 (5) 光譜項與光譜支項 ? 當 n, L, S三個量子數(shù)確定之后，原子能級就基本確定了 ? 用 n L S三個量子數(shù)描述原子能級的光譜項 n2S+1L ? L與 S相互作用，可產生 2S+1個能級稍微不同的分裂，是產生光譜多重線的原因。 1/2； 價電子為偶數(shù)時： S=0
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